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11．合成二甲醚的三步反應如下：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1
2CH3OH （g）?CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
則  3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g） 的△H是（　　）
A．△H=2△H1+△H2+△H3B．△H=△H1+△H2+△H3
C．△H=△H1+2△H2+2△H3D．△H=2△H1+△H2-△H3

分析 據(jù)蓋斯定律由已知的熱化學方程式乘以相應的數(shù)值進行加減，來構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的數(shù)值進行加減．

解答 解：已知合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1
②2CH3OH （g）?CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H2
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
由蓋斯定律可知，通過①×2+②+③可得所求反應方程式，則△H=2△H1+△H2+△H3，故選A．

點評 本題考查了蓋斯定律的有關應用，注意由已知反應來構建目標反應時反應的調整，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有機合成在現(xiàn)代工、農業(yè)生產中占有相當重要的地位，有機物F是一種高分子化合物，可作增塑劑，H是除草劑的中間產物，它們的合成路線如下：
已知：
①R1CH=CHR2$\underset{\stackrel{KMn{O}_{4}/{H}^{+}}{→}}{\;}$  R1COOH+R2COOH   （R1、R2代表烴基）

②

③C核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰，面積比為 6：1：1．
請回答：
（1）D分子中所含官能團的名稱是：羥基、醛基．
（2）寫出下列反應的反應類型：反應②氧化反應；反應⑤縮聚反應．
（3）寫出由一氯環(huán)己烷到A的化學方程式：．
（4）寫出滿足下列條件所有D的同分異構體的結構簡式：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）CH3、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC（CH3）3．
①能水解；②與新制氫氧化銅懸濁液加熱，產生磚紅色沉淀．
（5）G和H的相對分子質量相差63，H能與NaHCO3溶液反應，則0.1moLH與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH0.2moL．
（6）寫出D物質與新制氫氧化銅的反應的化學方程式：
（7）B與E在一定條件下生成F的反應的化學方程式是：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及其化合物在生產生活中的應用十分廣泛．
（1）鋁原子最外層電子排布式是3s23p1，鋁原子核外有5種能量不同的電子．
（2）1827年，德國化學家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應而制得了金屬鋁．不用鉀與氯化鋁溶液制鋁的理由是鉀先與水反應生成KOH，KOH再與氯化鋁反應生成氫氧化鋁，無法得到單質鋁；現(xiàn)代工業(yè)煉鋁是以Al2O3為原料，與冰晶石（Na3A1F6）在熔融狀態(tài)下進行電解，其陰極電極反應式為Al3++3e→Al．
（3）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業(yè)上較常用的方法．如：2Al+4BaO$\stackrel{高溫}{→}$3Ba↑+BaO•Al2O3，用化學平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是利用Ba的沸點比Al的低，Ba以氣體逸出，使平衡右移．
（4）LiAlH4由Li+、A1H4-構成，是有機合成中常用的試劑，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al．
（a）比較Li+、H-、Al3+、H+離子半徑大小Al3+＞H-＞Li+＞H+．
（b）寫出LiAlH4分解的方程式（需配平）2LiAlH4 =2LiH+2Al+3H2↑，若反應生成3.36L氫氣（標準狀況下），則有2.7g鋁生成．
（c）LiAlH4與乙醛反應可生成乙醇，推斷LiAlH4是反應的還原劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．Na2SO4固體中含鈉離子．√（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O；6NO2+8NH3=7N2+12H2O．某硝酸廠用8.90kg氨水（質量分數(shù)0.300）吸收標況下4.032 m3NO與NO2混合氣體，吸收后產生156mol氮氣，測得吸收后氨水密度為0.980g/cm3．試計算（結果保留1位小數(shù)）：
①該混合氣體中NO與NO2的體積比9：1．
②吸收后氨水的物質的量濃度（答案保留1位小數(shù)）2.4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某小組以醋酸為例探究弱酸的性質．
（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響．
①設計實驗方案如表，表中c=1.0 mol•L-1．
編號酸的種類酸的濃度/mol•L-1酸的體積/mL鎂條質量/g
1醋酸1.0102.0
2鹽酸c102.0
②實驗步驟：a）檢查裝置（圖1）的氣密性后，添加藥品；
b）反應開始后，每隔1min記錄一次生成H2的體積；
c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉化為曲線圖（圖2）．

③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律：醋酸與鎂條反應的速率隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快，一段時間后反應速率明顯減小．
（2）實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）．
設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在表中．
待測物理量測定方法
①醋酸溶液的物質的量濃度量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 mol•L-1 NaOH標準溶液裝入
堿式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．
②H+的物質的量濃度
 		取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH
 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學在人類生活中扮演著重要角色，下列敘述正確的是（　�。�
A．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好
B．利用化學反應可實現(xiàn)12C到14C的轉化
C．“血液透析”利用了膠體的性質
D．氣象環(huán)境報告中新增的“PM2.5”是對一種新分子的描述

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．A、B、C、D有如圖所示轉化關系：，則A、D可能是（　�。�
①C、O2    ②Na、O2    ③NaOH、CO2   ④S、O2   ⑤Fe、Cl2．
A．①②③B．④⑤C．①②④D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某學習興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（　　）
①通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化；
②向Fe（OH）3膠體中逐漸滴入過量的稀硫酸，能發(fā)生“先沉淀后溶解”的現(xiàn)象；
③向無色溶液中滴加鹽酸生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，證明溶液一定含CO32-或者HCO3-；
④Na、S、C分別跟氧氣反應均能得到兩種不同的氧化物；
⑤等物質的量的Na2O、Na2O2陰離子數(shù)之比為1：2； 
⑥加入鋁粉后產生大量氫氣的溶液中，NH4+、Na+、NO3-、CI-可以大量共存．
A．②⑥B．②④⑤C．②D．②④⑥

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