Question

16．某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)．
（1）實驗一：探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響．
①設(shè)計實驗方案如表，表中c=1.0 mol•L^-1．

編號	酸的種類	酸的濃度/mol•L-1	酸的體積/mL	鎂條質(zhì)量/g
1	醋酸	1.0	10	2.0
2	鹽酸	c	10	2.0

②實驗步驟：a）檢查裝置（圖1）的氣密性后，添加藥品；
b）反應(yīng)開始后，每隔1min記錄一次生成H₂的體積；
c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（圖2）．

③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時間后反應(yīng)速率明顯減�。�
（2）實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）．
設(shè)計實驗方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在表中．

待測物理量	測定方法
①醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度	量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入 堿式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．
②H+的物質(zhì)的量濃度	取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH

Answer 1

分析 （1）①要探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，據(jù)此分析C的數(shù)值；
②據(jù)圖可知，是要通過測量在相同的時間內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應(yīng)速率，據(jù)此分析反應(yīng)開始后的操作；
③通過圖象來分析單位時間內(nèi)氫氣的體積的變化可知醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的速率的變化情況；
（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應(yīng)測出醋酸溶液的濃度和溶液中H⁺的濃度，據(jù)此分析．
①根據(jù)測定方法可知，此為酸堿中和滴定，可測出醋酸溶液的濃度；堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；
②由于①能測出醋酸溶液的濃度，故此步實驗的目的是測量溶液中H⁺的濃度，而若較精確的測量溶液的pH，用pH計．

解答 解：（1）①要探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，故醋酸和鹽酸的濃度應(yīng)相同，故C也應(yīng)為1.0mol/L，
故答案為：1.0；
②據(jù)圖可知，是要通過測量在相同的時間段內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應(yīng)速率，故在反應(yīng)開始后，應(yīng)每隔1min記錄一次生成H₂的體積，
故答案為：每隔1min記錄一次生成H₂的體積；
③通過圖象分析可知，單位時間內(nèi)醋酸與鎂條反應(yīng)生成氫氣的體積變化很小，即醋酸與鎂條的反應(yīng)速率變化不大；而鹽酸與鎂條的反應(yīng)一開始很快，一段時間后，單位時間內(nèi)生成的氫氣的體積明顯變小，即反應(yīng)速率明顯減小，
故答案為：醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時間后反應(yīng)速率明顯減�。�
（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應(yīng)測出醋酸溶液的濃度和溶液中H⁺的濃度．
①根據(jù)測定方法可知，此為酸堿中和滴定，所給的NaOH溶液是標(biāo)準(zhǔn)液，即醋酸是待測液，通過滴定，可測出醋酸溶液的濃度；堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；
醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度；
②由于①能測出醋酸溶液的濃度，故此步實驗的目的是測量溶液中H⁺的濃度，而若較精確的測量溶液的pH，應(yīng)該用pH計，方法是取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH．故答案為：

待測物理量	測定方法
醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度	堿式滴定管
H+的物質(zhì)的量濃度	取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH

點評 本題考查了影響反應(yīng)速率的因素、實驗方案的設(shè)計以及圖象問題，綜合性較強(qiáng)，是高考的高頻考點．