除去以下物質(zhì)中含有的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），寫出除雜的試劑（若不需要試劑，則可用“/”表示）及分離方法．
（1）水（雜質(zhì)氯化鈉等）試劑______，分離方法______．
（2）NaNO3（Na2SO4）試劑______，分離方法______；
（3）CO2（SO2）試劑______，分離方法______；
（4）氯化銨晶體（氯化鈉） 試劑______，分離方法______；
（5）提取碘水中的碘單質(zhì)，試劑______，分離方法______．

解：（1）氯化鈉溶于水，可用蒸餾的方法分離，無須加入其它物質(zhì)，故答案為：/；蒸餾；
（2）NaNO3（Na2SO4）的混合溶液中加入適量Ba（NO3）2，生成難溶的硫酸鋇沉淀，通過過濾可得到純凈的硝酸鈉，
故答案為：在Ba（NO3）2；過濾
（3）亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，將混合氣體通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，可除去SO2，并沒有引入新的雜質(zhì)，
故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液或高錳酸鉀溶液或氯化鐵溶液；洗氣；
（4）氯化銨加熱易分解，冷卻后又可生成氯化銨，可通過加熱的方法分離，無須加入其它試劑，
故答案為：/；加熱；
（5）碘在有機(jī)溶劑中的溶解度比在水中大，可通過萃取的方法分離，故答案為：四氯化碳等；萃�。�
分析：（1）氯化鈉溶于水，可用蒸餾的方法分離；
（2）根據(jù)Na2SO4可轉(zhuǎn)化為NaNO3分析；
（3）根據(jù)SO2可轉(zhuǎn)化為CO2分析；
（4）氯化銨加熱易分解，冷卻后又可生成氯化銨；
（5）碘在有機(jī)溶劑中的溶解度比在水中大．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜，題目難度不大，本題注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，且不能影響被提純的物質(zhì)的量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?上海二模）鐵鹽在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要的價(jià)值．
（1）將55.600g綠礬（FeSO4?7H2O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應(yīng)后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質(zhì)量為
16
16
g；SO2為
0.1
0.1
mol．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，式量為392]．
Ⅰ、將4.400g鐵屑（含F(xiàn)e2O3）與25mL3mol/L H2SO4充分反應(yīng)后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測得其pH=1．
（1）鐵屑中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
36%
36%
（保留兩位小數(shù)）．
Ⅱ、向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質(zhì)的量的（NH4）2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質(zhì)量為82.560g．
（2）t℃時(shí)，（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度是
22.35
22.35
 g/100g水（保留兩位小數(shù)）．
（3）黃鐵礬是難溶于水且不含結(jié)晶水的鹽，它由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成．工業(yè)上常用生成黃鐵礬的方法除去溶液中的Fe2+，原理是：用氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+的水解產(chǎn)物與溶液中某些離子一起生成黃鐵礬沉淀．
實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)過程的操作如下：
向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g綠礬，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO3（式量106.5）和1.610gNa2SO4?10H2O（式量322），充分反應(yīng)后，得到9.700g黃鐵礬沉淀．所得無色溶液中含有的H+為0.16mol，SO42-為0.075mol，Cl-為0.01mol．
計(jì)算并確定黃鐵礬的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：
A．蒸餾；B．鹽析；C．過濾；D．重結(jié)晶；E、升華；F、滲析；G、電解；H、加熱分解；I．洗氣．如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)：
（1）除去淀粉溶液中的少量碘化鈉
F
F
；
（2）從油脂皂化反應(yīng)后的混合液中分離出高級脂肪酸鈉
B
B
；
（3）除去粗銅中鋅、銀等金屬
G
G
；
（4）除去水中的Na+、SO42-、Cl-等雜質(zhì)
A
A
；
（5）除去KNO3晶體中混有的少量NaCl
D
D
．
II．某學(xué)生完成硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定實(shí)驗(yàn)得到以下數(shù)據(jù)：
加熱前質(zhì)量 加熱前質(zhì)量 加熱后質(zhì)量
W1（容器） W2（容器+晶體） W3（容器+無水硫酸銅）
請寫出結(jié)晶水個(gè)數(shù)（x）的計(jì)算公式（用含W1、W2、W3 表示）
160(W2-W3)
18(W3-W1)
160(W2-W3)
18(W3-W1)
．
III．50mL0.50mol?L-1鹽酸和50mL 0.55mol?L-1燒堿溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2-t1）分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃，則△H=
-
0.418×2.35
0.025
-
0.418×2.35
0.025
KJ/mol（填數(shù)學(xué)計(jì)算式）．[反應(yīng)后混合液的比熱容為4.18J/（g?℃）]．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆福建省福州三中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下。

（1）用NaC1做原料可以得到多種產(chǎn)品。
①工業(yè)上由NaC1制備58.5kg金屬鈉時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣          L。
②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式          。
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgC12粗產(chǎn)品。租產(chǎn)品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去；Fe(OH)3呈絮狀，常將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見表）。

若只加入題(1)中得到的一種產(chǎn)品即可達(dá)到上述除雜目的，則該產(chǎn)品的化學(xué)式為       ，最終控制溶液的pH值為      。MgC12粗產(chǎn)品在精制凈化后，熔融、電解可得鎂單質(zhì)。環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鎂將水體中的NO3—還原為N2，從而消除污染。請補(bǔ)充完整以下離子方程式并配平：
       NO3—+           Mg+         H2O=        N2↑+    Mg(OH)2+       
（3）碘在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以，I—的形式存在。幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①如以途徑I制取I2，加的、C12要適量；如過量就會(huì)發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng)，在該副反應(yīng)產(chǎn)物中，IO3—。與C1—物質(zhì)的量之比1:6，則氧化劑劑還原劑物質(zhì)的量之比為          。
②如以途徑Ⅱ在溶液中制I2，反應(yīng)后溶液顯酸性，則反應(yīng)的離子方程式是         。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市四區(qū)（楊浦、青浦、寶山、靜安）高三下學(xué)期二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

鐵鹽在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要的價(jià)值。

（1）將55.600g綠礬（FeSO4∙7H2O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應(yīng)后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質(zhì)量為        g；SO2為         mol。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量為392]。

Ⅰ．將4.400g鐵屑（含F(xiàn)e2O3）與25mL3mol/L H2SO4充分反應(yīng)后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測得其pH=1。

①鐵屑中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是         （保留兩位小數(shù)）。

Ⅱ．向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質(zhì)量為82.560g。

②t℃時(shí)，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度是           g/100g水（保留兩位小數(shù)）。

（3）黃鐵礬是難溶于水且不含結(jié)晶水的鹽，它由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成。工業(yè)上常用生成黃鐵礬的方法除去溶液中的Fe2+，原理是：用氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+的水解產(chǎn)物與溶液中某些離子一起生成黃鐵礬沉淀。

實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)過程的操作如下：

向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g綠礬，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO3（式量106.5）和1.610gNa2SO4∙10H2O（式量322），充分反應(yīng)后，得到9.700g黃鐵礬沉淀。所得無色溶液中含有的H+為0.16 mol，SO42—為0.075 mol，Cl—為0.01mol。

計(jì)算并確定黃鐵礬的化學(xué)式。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下。

       （1）用NaC1做原料可以得到多種產(chǎn)品。

①工業(yè)上由NaC1制備58.5kg金屬鈉時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣           L。

       ②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式           。

（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgC12粗產(chǎn)品。租產(chǎn)品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去；Fe(OH)3呈絮狀，常將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見表）。

       若只加入題(1)中得到的一種產(chǎn)品即可達(dá)到上述除雜目的，則該產(chǎn)品的化學(xué)式為        ，最終控制溶液的pH值為       。MgC12粗產(chǎn)品在精制凈化后，熔融、電解可得鎂單質(zhì)。環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鎂將水體中的NO3—還原為N2，從而消除污染。請補(bǔ)充完整以下離子方程式并配平：

           NO3—+            Mg+          H2O=         N2↑+     Mg(OH)2+       

       （3）碘在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以，I—的形式存在。幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

       ①如以途徑I制取I2，加的、C12要適量；如過量就會(huì)發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng)，在該副反應(yīng)產(chǎn)物中，IO3—。與C1—物質(zhì)的量之比1:6，則氧化劑劑還原劑物質(zhì)的量之比為           。

       ②如以途徑Ⅱ在溶液中制I2，反應(yīng)后溶液顯酸性，則反應(yīng)的離子方程式是          。

 

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