Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、1molC₇H₁₆中含有23 mol共價(jià)鍵
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LNH₃中含有0.5mol e^-
• C、常溫常壓下，22gCO₂中所含分子物質(zhì)的量是0.5mol
• D、40gNaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na⁺）=1mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A.1個(gè)C₇H₁₆分子中含有16個(gè)C-H、6個(gè)C-C鍵，共有22個(gè)共價(jià)鍵；
B．根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，每個(gè)NH₃含有10個(gè)電子；
C．根據(jù)n=

m

M

計(jì)算；
D.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L．

解答： 解：A.1個(gè)C₇H₁₆分子中含有16個(gè)C-H、6個(gè)C-C鍵，共有22個(gè)共價(jià)鍵，故1molC₇H₁₆中含有22 mol共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，1.12L氨氣的物質(zhì)的量=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，每個(gè)NH₃含有10個(gè)電子，故含有電子物質(zhì)的量=0.05mol×10=0.5mol，故B正確；
C.22gCO₂中所含分子物質(zhì)的量是

22g

44g/mol

=0.5mol，故C正確；
D.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，所得溶液中c（Na⁺）=1mol/L，體積1L是溶液體積，不是溶劑水的體積，故D錯(cuò)誤，
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略溶液體積與溶劑體積問(wèn)題．