Question

25℃時，pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液充分混合后，溶液均呈中性：試判斷a、b、c、d的數(shù)量大小關系為（　　）
①c（NH₃?H₂O）=10^-3mol?L^-1的氨水b L，②c（OH^-）=10^-3mol?L^-1的氨水c L，③c（OH^-）=10^-3mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液d L．

• A、a=b＞c＞d
• B、b＞a=d＞c
• C、b＞a＞d＞c
• D、c＞a=d＞b

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH=3的鹽酸的物質(zhì)的量濃度=1×10^-3 mol/L，中和相同物質(zhì)的量的鹽酸，堿的濃度越大，所用的堿越少，注意弱堿溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度和堿的濃度不等．

解答： 解：pH=3的鹽酸的物質(zhì)的量濃度=1×10^-3 mol/L，
①中氨水的物質(zhì)的量濃度是1×10^-3 mol/L，
②一水合氨是弱電解質(zhì)，只有部分電離，所以②中氨水的濃度大于1×10^-3 mol/L，
③中氫氧根離子的濃度是1×10^-3 mol/L．鹽酸和氫氧化鋇都是強電解質(zhì)，氫離子和氫氧根離子中和時是1：1的關系，氫離子和氫氧根離子的濃度相等，所以a、d的體積相等，即a=d；
②的氨水濃度大于①的濃度，中和相同物質(zhì)的量的鹽酸，氨水的濃度越大，使用的氨水的體積越小，所以c＜b．鹽酸和氨水反應生成的氯化銨是強酸弱堿鹽，水解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物質(zhì)的量應稍微比鹽酸的大些，當鹽酸濃度和氨水的濃度相等時，氨水的體積b應大于鹽酸的體積a，即溶液的體積a＜b．②③中氫氧根離子的濃度相等，一水合氨是一元弱電解質(zhì)，氫氧化鋇是強電解質(zhì)，所以氨水的濃度大于③中氫氧根離子濃度，中和相同物質(zhì)的量的氫離子時，②所用的氨水的體積小于③氫氧化鋇溶液的體積，即c＜d=a．
所以a、b、c、d的關系b＞a=d＞c，
故選B．

點評：本題考查了酸堿混合時的定性判斷，難度中等，注意弱堿（一元）溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度和堿的濃度不等．