海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程中的一部分，下列判斷正確的是：

 

A．步驟①③的操作分別是過(guò)濾、萃取

B．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全

C．步驟③中加入的有機(jī)溶劑是裂化汽油或乙醇

D．步驟④的操作是過(guò)濾

 

A

【解析】通過(guò)過(guò)濾除去海藻灰懸濁液中難溶性雜質(zhì)而得到含有I－的溶液，向該溶液中通入Cl2將I－氧化為I2，經(jīng)萃取、加熱、蒸發(fā)等操作后即得晶體I2，A正確，D錯(cuò)誤；淀粉只能檢驗(yàn)生成了I2，而不能說(shuō)明I－已反應(yīng)完全，B錯(cuò)誤；裂化汽油中含有不飽和烴，能與I2發(fā)生反應(yīng)，乙醇能與水互溶，均不能用做萃取劑，C錯(cuò)誤。答案選A。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)鈉及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是

物質(zhì)編號(hào)

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

a

b

c

d

①

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

②

NO

NO2

N2

HNO3

③

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

④

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

 

A．①④           B．①②③            C．①③④            D．②④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)3（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個(gè)階段進(jìn)行，即煅燒、催化氧化、吸收。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進(jìn)入           (填設(shè)備名稱(chēng))，其主要目的是                 。

(2)催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快 二氧化硫氧化速率，此過(guò)程中產(chǎn)生了一連串的中間體(如圖1)

 

其中a、c二步反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：            、          。

(3)550℃時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖2所示，

 

則：將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10M Pa，A與B表示不同壓強(qiáng)下的SO2轉(zhuǎn)化率，通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：        。

(4)為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上。已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)�，查閱資料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水。該工藝的流程如圖如下：

 

則反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是           (填數(shù)字序號(hào))，反應(yīng)①的離子方程式為                                        ，該工藝中反應(yīng)③的沉淀率(又稱(chēng)沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：            、            。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)1（解析版） 題型：填空題

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)________。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。

（3）E的分子式為           。

（4）F生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，該反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________。

（5）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

（6）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足如下條件：

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有______種（不考慮立體異構(gòu)）。J的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫(xiě)出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式               。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)資源的綜合應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，正確的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)（解析版） 題型：填空題

常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na＋、、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、、、，已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。

②D的焰色反應(yīng)呈黃色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是 ；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是 。

(2)D的化學(xué)式為 ，D溶液顯堿性的原因是 (用離子方程式表示)。

(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是 ；

E和氨水反應(yīng)的離子方程式是 。

(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)（解析版） 題型：選擇題

某pH＝1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、、，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。

第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是

①一定存在Mg2＋；②可能存在；③一定存在Cl－；④可能存在Ba2＋；⑤可能存在Mg2＋

A．①③ B．②③ C．③⑤ D．④⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)離子方程式正誤判斷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)蓋斯定律及其應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度

250 ℃

300 ℃

350 ℃

K

2.041

0.270

0.012

 

由表中數(shù)據(jù)判斷，ΔH1 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ，此時(shí)的溫度為 (從上表中選擇)。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1

寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。

 

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