Question

可逆反應(yīng)，2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）、c（D）均為0，反應(yīng)開始2min時達(dá)到平衡狀態(tài)，此時D的平衡濃度為0.5mol/L，則下列表示中不正確的是（　�。�

A．反應(yīng)速率v（C）=1mol/（L．min）

B．C的平衡為濃度為1mol/L

C．A的轉(zhuǎn)化率為50%

D．B的平衡濃度為1.5mol/L

Answer 1

分析：利用三段式法計算：
                2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），
起始（mol/l）    2       3       0       0
轉(zhuǎn)化（mol/l）    1       1.5     2       0.5
平衡（mol/l）    1       1.5     2       0.5
結(jié)合對應(yīng)的數(shù)據(jù)計算各物理量．

解答：解：利用三段式法計算：
                2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），
起始（mol/l）    2       3       0       0
轉(zhuǎn)化（mol/l）    1       1.5     2       0.5
平衡（mol/l）    1       1.5     2       0.5
A．反應(yīng)速率v（C）=

2mol/L

2min

=1mol/（L．min），故A正確；
B．C的平衡為濃度為2mol/L，故B錯誤；
C．A的轉(zhuǎn)化率為

1

2

×100%=50%，故C正確；
D．B的平衡濃度為1.5mol/L，故D正確．
故選B．

點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，難度不大，注意利用三段式法計算出平衡濃度為解答該題的關(guān)鍵，答題時注意體會．