定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)　該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。當(dāng)達(dá)到新平衡后，降低溫度，下列敘述正確的是(　　)

A.正反應(yīng)速率加快     B.正反應(yīng)速率減慢      C.逆反應(yīng)速率加快     D.無(wú)法判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的定容密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H；經(jīng)2s后測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol?L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
①用物質(zhì)A表示的這段時(shí)間的平均速率為0.3mol?L-1?s-1
②此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是混合氣體的密度不變
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
④此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)充入1mol He（不參加反應(yīng)），則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
其中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

FeSO4?7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域．
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（1）如圖1是以工業(yè)廢鐵屑為原料生產(chǎn)FeSO4?7H2O的流程圖．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．
①加適量碳酸鈉溶液的目的是
 
，反應(yīng)I需要加熱數(shù)分鐘，其原因是
 
．
②判斷反應(yīng)Ⅱ完成的現(xiàn)象是
 
．反應(yīng)Ⅱ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制．所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及
 
．
③測(cè)定FeSO4?7H2O產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是用KMnO4溶液滴定法（5Fe2++Mn
O
-
4
+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O），步驟為：
Ⅰ稱(chēng)取2.8500g FeSO4?7H2O產(chǎn)品，配制成250mL溶液；
Ⅱ量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
Ⅲ．用硫酸酸化的0.01000moL/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2所示的滴定方式中，最合理的是
 
（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）；判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是
 
；計(jì)算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）；若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有
 
；
 
．
（2）已知FeSO4?7H2O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4?7H2O
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑．利用圖3裝置可檢驗(yàn)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．
①儀器的連接順序?yàn)閍接
 
、
 
接
 
、
 
接
 
、
 
接
 
．
②裝置C中的X為
 
；該裝置中冷水的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年陜西省延安市秋高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)  2A（氣）＋B（氣）2C（氣）；△H<0 ，經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1

② 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K也減�。�

③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％  ④ 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增加A物質(zhì)的量A和B轉(zhuǎn)化率都提高。⑤當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)= c(C)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；其中正確的是（  ） 

A．①③       B. ①②         C. ②③           D. ③④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南省開(kāi)封市高三第二次質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域。

（1）下面是以工業(yè)廢鐵屑為原料生產(chǎn)FeSO4·7H2O的流程圖。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。

①加適量碳酸鈉溶液的目的是______________，反應(yīng)I需要加熱數(shù)分鐘，其原因是___________。

②判斷反應(yīng)Ⅱ完成的現(xiàn)象是__________。反應(yīng)Ⅱ需要100mL1mol／L的稀硫酸，用98．3％，ρ＝1．84g／cm3的濃硫酸配制。所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及____________.

③測(cè)定FeSO4·7H2O產(chǎn)品中Fe2＋含量的方法是用KMnO4溶液滴定法（5Fe2＋＋＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O），步驟為：

Ⅰ．稱(chēng)取2．8500g FeSO4·7H2O產(chǎn)品，配制成250mL溶液；

Ⅱ．量取25．00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；

Ⅲ．用硫酸酸化的0．01000moL／L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00mL。

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的滴定方式中，最合理的是____________（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）；判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是____________；計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）；若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有_____________；______________。

（2）已知FeSO4·7H2O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑。利用下圖裝置可檢驗(yàn)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。

①儀器的連接順序?yàn)閍接________、__________接_________、________接__________、__________接_____________。

②裝置C中的X為_(kāi)_____________；該裝置中冷水的作用是_________________。

 

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