Question

5．在一定條件下，反應(yīng)N₂+3H_2?2NH₃在2L容器中進行，5min內(nèi)NH₃的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（　�。�

• A． ν（H₂）=0.03 mol•L^-1•min^-1
• B． ν（NH₃）=1.7 g•L^-1•min^-1
• C． ν（N₂）=0.02 mol•L^-1•min^-1
• D． ν（NH₃）=0.01 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 先根據(jù)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系計算氨的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算其物質(zhì)的量濃度；根據(jù)同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比計算氫氣、氮氣的速率．

解答 解：n（NH₃）=$\frac{m}{M}$=$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，v（NH₃）=$\frac{△n}{V△t}$mol/（L•min）=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{5min}$=0.01mol/（L•min）．
同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（N₂）=0.005mol/（L•min）；
v（H₂）=0.015mol/（L•min）．
故選D．

點評 本題考查的是反應(yīng)速率的定量表示方法，根據(jù)同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比是解本題的關(guān)鍵．