硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上可作補(bǔ)血?jiǎng)D痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟②加入過量H2O2的目的是 。
(2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)步驟④中的一系列操作依次為:過濾、 、灼燒、 、稱量。
(4)若實(shí)驗(yàn)無損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為 g(用含a的代數(shù)式表示,不用化簡(jiǎn))。
(5)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。反應(yīng)原理為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器為 ;
②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化,可用于酸化的酸是 。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀鹽酸 d.濃硝酸
(1)將 Fe2+全部氧化為Fe3+
(2)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
(3)洗滌 冷卻
(4)112a/1600
(5)①250 mL容量瓶 ②b
【解析】該流程圖中的實(shí)驗(yàn)原理是:用H2O2將一定質(zhì)量FeSO4·7H2O中的Fe2+氧化為Fe3+,然后加入堿溶液,將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,經(jīng)過一系列操作,得到a g Fe2O3固體,據(jù)此確定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。
(1)為了保證Fe2+被完全氧化為Fe3+且使Fe3+完全沉淀,實(shí)驗(yàn)中所加的H2O2和堿溶液都應(yīng)是過量的。
(2)在步驟③中,Fe3+與加入的堿溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀。
(3)在步驟④中,經(jīng)過過濾得到Fe(OH)3沉淀;為了除去沉淀中的雜質(zhì),要洗滌沉淀;然后對(duì)沉淀進(jìn)行充分灼燒;冷卻后,稱量所得到的Fe2O3固體。
(4)10片補(bǔ)血?jiǎng)┲幸还埠Fg,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻Fg。
(5)精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,還需要的最主要儀器是250 mL容量瓶。高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性,能氧化鹽酸,不能用鹽酸酸化;硝酸有強(qiáng)氧化性,能氧化Fe2+,也不能酸化高錳酸鉀溶液;選用稀硫酸酸化較合適。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題12化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與方案設(shè)計(jì)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是( )
A.用Ba(NO3)2溶液鑒別Na2SO3和Na2SO4
B.除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后過濾
C.將碘水和CCl4倒入分液漏斗,振蕩后靜置,可將碘萃取到CCl4中
D.取0.1 mol FeCl3溶于蒸餾水,用100 mL容量瓶定容后得到1 mol·L-1 FeCl3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2014江蘇省揚(yáng)州市屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)說法正確的是
A.準(zhǔn)確稱取0.4000 g NaOH固體可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率但不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
C.100 mL pH=3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng),HB放出的氫氣多,說明HB酸性比HA弱
D.對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大(其他條件不變),則SO2的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)K也增大
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí)5-3微粒間相互作用力與物質(zhì)多樣性練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是( )
A.有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成,如水晶、金剛砂等;有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成,如干冰、明礬等;有些物質(zhì)是由離子直接構(gòu)成的,如皓礬、芒硝等
B.BF3、H2O、SiCl4、PCl5四種分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
C.非金屬氧化物不都是酸性氧化物;金屬氧化物不都是堿性氧化物
D.尿素的熔點(diǎn)比醋酸的熔點(diǎn)高,這是由于前者比后者有更大的范德華力所致
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí)5-3微粒間相互作用力與物質(zhì)多樣性練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列各圖中的大黑點(diǎn)代表原子序數(shù)從1~18號(hào)元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分),小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線代表共價(jià)鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是( )
ABCD
NH3C2H2CCl4CO2
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí)10-1化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和基本操作練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。如下圖所示的實(shí)驗(yàn)中(可加熱),下列試紙的選用、現(xiàn)象、對(duì)應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是( )
選項(xiàng)試劑B濕潤(rùn)的
試紙A現(xiàn)象結(jié)論
A碘水淀粉
試紙變藍(lán)碘具有
氧化性
B濃氨水,
生石灰藍(lán)色石蕊
試紙變紅氨氣為
堿性氣體
CNa2SO3,
硫酸品紅
試紙褪色SO2具有
漂白性
DCu,
濃硝酸KI-淀粉
試紙變藍(lán)NO2為
酸性氣體
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí)10-1化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和基本操作練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列試劑保存方法不正確的是( )
A.AgNO3存放在棕色瓶中
B.用鋁制容器裝運(yùn)濃硝酸
C.少量白磷保存在水中
D.溴水存放在帶橡膠塞的玻璃瓶中
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 9-2 食品中的有機(jī)化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置。進(jìn)行皂化反應(yīng)時(shí)的步驟如下:
(1)在圓底燒瓶中裝入7~8 g硬脂酸甘油酯,然后加入2~3 g氫氧化鈉、5 mL水和10 mL酒精。加入酒精的作用為 。
(2)隔著石棉網(wǎng)給反應(yīng)混合物加熱約10 min,皂化反應(yīng)基本完成,所得的混合物為 (填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。
(3)向所得混合物中加入 (填化學(xué)式),靜置一段時(shí)間,溶液分為上下兩層,肥皂在 層,這個(gè)操作稱為 。
(4)圖中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用為 。
(5)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是( )
A.一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于10-4 mol/L時(shí),則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全
B.反應(yīng)AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水溶液中進(jìn)行,是因?yàn)?/span>AgBr比AgCl更難溶于水
C.Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)表示沉淀溶解平衡,Al(OH)3Al3++3OH-表示水解平衡
D.只有反應(yīng)速率很高的化學(xué)反應(yīng)才能應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)
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