【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見的固體,乙是常見的氣體。K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,0.05mol/L丙溶液的pH為l,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑:W B. 元素的非全屬性:Z>Y>X

C. 化合物XYZ中只含共價(jià)鍵 D. K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M

【答案】C

【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙分別是元素X、Y單質(zhì),甲是常見的固體,乙是常見的氣體。K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,則K為SO2, 0. 05 mol·L-1丙溶液的pH為1,則丙為濃硫酸,根據(jù)流程圖,二氧化硫能夠與水喝氧氣反應(yīng)生成硫酸,因此L為水,乙為氧氣,甲為C單質(zhì),X為C元素;M為二氧化碳,因此W為H元素、X為C元素、Y為O元素、Z為S元素。A. 根據(jù)元素周期律中原子半徑的規(guī)律,同一周期從左到右,原子半徑逐漸減小,原子半徑:O<C,故A錯(cuò)誤;B. 同一周期從左到右,元素的非金屬性逐漸增大,同一主族從上到下,元素的非金屬性逐漸減小,元素的非金屬性:Y>Z,故B錯(cuò)誤;C. 化合物COS屬于共價(jià)化合物,其中只含共價(jià)鍵,故C正確;D. 水分子間能夠形成氫鍵,沸點(diǎn)最高的是水(L),故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列狀態(tài)中,可以證明可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)是

①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂

②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N—H鍵斷裂

③其他條件不變時(shí),體系壓強(qiáng)不再改變

④ω(NH3)、ω(N2)和ω(H2)都不再改變

⑤恒溫恒容時(shí),密度保持不變

⑥υ(H2)=0.03 mol·L-1·min-1,υ(NH3)=0.02 mol·L-1·min-1

A. 全部 B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是

A. NaHSO3溶于水呈酸性:NaHSO3=Na++H++SO32-

B. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:2H++S2O32- = SO2↑+S↓+H2O

C. 濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣:MnO2+4HCl=Mn2++2Cl2+2H2O

D. 工業(yè)冶煉Mg:2Mg2++2O2-2Mg+O2↑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅、硫的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,輝銅礦(主要成分是Cu2S)是冶煉銅和制硫酸的重要原料。

(1)已知:①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol

②2Cu2O(s)+ Cu2S(s)=6Cu(s)+ SO2(g) △H=+116.0kJ/mol

則Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=__________。

(2)利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣可制取氫氣,既廉價(jià)又環(huán)保,若得到56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣,則轉(zhuǎn)移的電子屬為________

(3)上述冶煉過程中會產(chǎn)生大量的SO2,回收處理SO2不僅能防止環(huán)境污染,而且能變害為寶;厥仗幚淼姆椒ㄖ皇窍葘O2轉(zhuǎn)化為SO3,然后再轉(zhuǎn)化為H2SO4。

①450℃時(shí),某恒容密閉容器中存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)△H<0,下列事實(shí)能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。

A.容器內(nèi)氣體密度不變 B.O2、SO2的消耗速率之比為1:2

C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生交化

②450℃、0.1Mpa下,將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中開始反應(yīng),保持溫度和容器體積不變,SO2的轉(zhuǎn)化率(a)隨著時(shí)間(t的變化如圖1所示。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。若維持其他條件不變,使反應(yīng)開始時(shí)溫度升高到500℃ ,請?jiān)趫Dl中畫出反應(yīng)從開始到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率的變化圖像_______。

(4)已知CuCl2溶液中,銅元素的存在形式與c(Cl-)的相對大小有關(guān),具體情況如圖2所示(分布分?jǐn)?shù)是指平衡體系中各含銅微粒物質(zhì)的量占銅元素總物質(zhì)的量的百分比)。

①若溶液中含銅微粒的總濃度為amol/L,則X點(diǎn)對應(yīng)的c(CuCl+)=___________ (用含a的代數(shù)式表示)。

②向c(Cl-)=1mol/L的氯化銅溶液中滴人少量AgNO3溶液,則濃度最大的含銅微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】200℃時(shí),將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)2HI(g)。

(1)反應(yīng)剛開始時(shí),由于c(H2)=______,c(I2)=______,而c(HI)=________,所以化學(xué)反應(yīng)速率________最大而________最小(為零)(填“v”或“v”)。

(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________,c(I2)________,而c(HI)________,從而化學(xué)反應(yīng)速率v________,而v________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v與v________時(shí),此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度,若保持外界條件不變時(shí),混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)(或各組分的分壓)都將________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以鉻酸鉀(右室起始加入0.4molK2CrO4)為原料,電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下,下列說法正確的是

A. 在陽極室,通電后溶液逐漸由橙色變?yōu)辄S色

B. 電路中有0.2mol電子通過時(shí),陽極與陰極溶液減少的質(zhì)量差為1.4g

C. 若測得右室中KCr的物質(zhì)的量之比為3:2,則此過程電路中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D. 若測定陽極液中KCr的物質(zhì)的量之比為d,則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為2-d

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g),開始時(shí)A的物質(zhì)的量為4 mol,B的物質(zhì)的量為6 mol;5min末時(shí)測得C的物質(zhì)的量為3 mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(Lmin)。則:

化學(xué)方程式中n值為________;前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為__________________

起始時(shí)的總壓強(qiáng)與5min末的總壓強(qiáng)之比是___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物X,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.679 g/L:把1.8g X完全燃燒,將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸,則濃硫酸增重2.16g;若將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰,則堿石灰增重6.12g。則該有機(jī)物的分子式為 ,該有機(jī)物可能有的結(jié)構(gòu)簡式為 、 、 (不一定要填滿,有幾種填幾種)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置:

A

A

1

A

A

A

A

A

A

2

3

請按要求回答下列問題。

(1)元素②的名稱是______,元素③的最高價(jià)氧化物對于水合物與它的氣態(tài)氫化物形成的化合物的化學(xué)式是________(寫化學(xué)式)。

(2)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列,⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性:______________________________(寫氫化物的化學(xué)式)。

(3)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制、鄣臍浠锏幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式_______________________ 。

(5)用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程_________________________。

(6)⑤和④形成的化合物既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是_________

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