【題目】一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中進行如下反應:A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g),開始時A的物質的量為4 mol,B的物質的量為6 mol;5min末時測得C的物質的量為3 mol,用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol/(Lmin)。則:
化學方程式中n值為________;前5min內用B表示的化學反應速率v(B)為__________________;
起始時的總壓強與5min末的總壓強之比是___________
【答案】 2 0.2 mol/(Lmin) 5:6
【解析】5min末時測得C的物質的量為3 mol,用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol/(Lmin),則生成D是0.2mol/(Lmin)×2L×5min=2mol,變化量之比是相應的化學計量數之比,則n=2;反應速率之比是相應的化學計量數之比,則前5min內用B表示的化學反應速率v(B)=v(D)=0.2mol/(Lmin);根據方程式可知
A(g)+2B(g)3C(g)+2D(g)
起始量 4mol 6mol 0 0
變化量 1 mol 2 mol 3 mol 2mol
5min末 3 mol 4mol 3 mol 2mol
壓強之比是物質的量之比,因此起始時的總壓強與5min末的總壓強之比是10:12=5:6。
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【題目】電池與現代人的生活密切相關,某同學為了研究原電池原理設計了如圖所示的裝置。下列說法錯誤的是
A. X、Y不用導線連接時,銅棒上會有銀析出
B. X和Y用導線連接時,銀棒上發(fā)生的電極反應為Ag++e-==Ag
C. X和Y用導線連接時,電子由銀經導線移向銅,再經電解質溶液移向銀
D. 無論X和Y是否用導線連接,銅棒均會溶解,溶液都從無色逐漸變成藍色
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【題目】已知醋酸達到電離平衡后,改變某條件電離平衡向正反應方向移動,則下列說法正確的是( )
A. 實現該變化的只能是升高溫度
B. 溶液的導電能力一定變強
C. 溶液的pH一定減小
D. 發(fā)生電離的分子總數增多
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加,K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙分別是元素X、Y的單質,甲是常見的固體,乙是常見的氣體。K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,0.05mol/L丙溶液的pH為l,上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑:W B. 元素的非全屬性:Z>Y>X
C. 化合物XYZ中只含共價鍵 D. K、L、M中沸點最高的是M
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【題目】下列說法中,在科學上沒有錯誤的是
A. 吸帶過濾嘴的香煙,對人體無害
B. 保護環(huán)境就是保護人類自己
C. 純天然物質配成的飲料,不含任何化學物質
D. 水可以變?yōu)橛?/span>
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【題目】分子式為C5H7Br 的有機物,不可能是
A. 只含有1個雙鍵的直鏈有機物 B. 含有2個雙鍵的直鏈有機物
C. 含有1個雙鍵的環(huán)狀有機物 D. 含有1個叁鍵的直鏈有機物
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【題目】某研究性學習小組在整理實驗室化學試劑時,發(fā)現一瓶盛有無色溶液的試劑,標簽破損,如圖。某同學根據中學化學知識,對該溶液中的溶質成分進行如下預測和驗證,其中不正確的是(包括預測物質的化學式、檢驗需要的試劑、操作、現象及結論)
選項 | 預測物質的化學式 | 預測所需指示劑 | 操作、現象及結論 |
A | Na2SO4 | 稀鹽酸、氯化鋇溶液 | 取少量該溶液于試管中,滴入稀鹽酸,若無明顯現象,再滴入氯化鋇溶液,如果產生白色沉淀,則原溶液是Na2SO4溶液 |
B | Na2CO3 | 稀鹽酸、澄清石灰水 | 取少量該溶液于試管中,滴入足量稀鹽酸,如果產生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液是Na2CO3溶液 |
C | Na2SO3 | 稀鹽酸、澄清石灰水、品紅溶液 | 取少量該溶液于試管中,滴入足量稀鹽酸,如果產生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁,還能使品紅溶液褪色,則原溶液是Na2SO3溶液 |
D | Na2SiO3 | 過量稀鹽酸 | 取少量該溶液于試管中,滴入稀鹽酸,產生白色膠狀沉淀,鹽酸過量時沉淀不溶解,則原溶液是Na2SiO3溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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