【題目】某直鏈氨基酸的1個分子只有1個氮原子,此酸0.159克溶于水后用0.107mol/LKOH的溶液滴定,用去20.25mL才完全中和,若取2.94g此氨基酸用酸處理,然后將其與堿共熱使其中全部的氮轉化為NH3(設其體積為標況下)448mL.
(1)求該氨基酸的相對分子質量;__________
(2)推斷化學式;__________
(3)寫出其結構簡式__________
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【題目】某溶液含有①NO3- ②HCO3- ③SO32- ④CO32- ⑤SO42- 等五種陰離子,向其中加入少量的過氧化鈉固體后,溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變化)( )
A. ① B. ①⑤ C. ①④⑤ D. ①③⑤
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【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放顯減少10%,二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。
(1)在恒溫,容積為1L恒容中,硫可以發(fā)生如下較化,其反應過程和能量關系如圖1所示(已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1),請回答下列問題:
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式:_________。,
②ΔH2=_________kJ·mol-1。
③在相同條件下,充入1molSO3和0.5mol的O2,則達到平衡時SO3的轉化率為_______;此時該反應______(填“放出“或“吸收”)_______kJ的能量。
(2)中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下40%~50%。
①CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在休積為1L的密閉容器中,充入lmolCO2和3molH2,一定條件下反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol,測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。從3min到9min,v(H2)=_______mol/(L·min)
②為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量減少,其他條件不變時,可采取的措施有_______ (填編號)。
A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑
(3)工業(yè)上,CH3OH也可由CO2和H2合成。參考合成反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是______________。
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數(shù) | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
A.該反應正反應是放熱反應
B.該反應在低溫下不能自發(fā)進行,高溫下可自發(fā)進行,說明該反應△S<0
C.在T℃時,1L密閉容器中,投入0.1molCO和0.2molH2,達到平衡時,CO轉化率為50%,則此時的平衡常數(shù)為100
D.工業(yè)上采用稍高的壓強(5MPa)和250℃,是因為此條件下,原料氣轉化率最高
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【題目】下圖表示有關物質(均由短周期元素形成)之間的轉化關系,其中A為常見的金屬單質,B為非金屬單質(一般是黑色粉末),C是常見的無色無味液體,D是淡黃色的固體化合物。(反應條件圖中已省略。)
(1)A、B、C、D代表的物質分別為 、 、 、 (填化學式);
(2)反應①中的C、D均過量,該反應的化學方程式是 ;
(3)反應②中,若B與F物質的量之比為4∶3,G、H分別是 、 (填化學式);
(4)反應③產(chǎn)物中K的化學式為 ;
(5)反應④的離子方程式為 。
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【題目】下列應用一定發(fā)生了氧化還原反應的是
A.二氧化硫漂白草帽B.硅膠做干燥劑吸附水份
C.內(nèi)服氫氧化鋁治療胃酸過多D.還原鐵粉做脫氧劑防止食品氧化
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【題目】在一定條件下,A氣體與B氣體反應生成C氣體.反應過程中,反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖.回答下列問題:
(1)該反應的化學方程式為 .
(2)0~t1 s內(nèi)A氣體的反應速率為 .
(3)反應后與反應前的壓強之比為 .
(4)(t1+10)s時,A氣體的體積分數(shù)為 , 此時v(A)正v(B)逆(填“>”、“<”或“=”).
(5)關于該反應的說法正確的是 .
a.到達t1時刻該反應已停止
b.在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c.在t1時刻C氣體的正反應速率等于逆反應速率.
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【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、SO42﹣、Cu2+、Cl﹣
B.Fe2+、Na+、OH﹣、K+
C.K+、CO32﹣、Cl﹣、Ag+
D.H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生如下反應:2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g) △H >0。T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5氣體,部分實驗數(shù)據(jù)見下表:
時間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/(mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法正確的是
A.500 s內(nèi)NO2的生成速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1
B.T1溫度下該反應平衡時N2O5的轉化率為29.6%
C.達到平衡后,其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的1/2,則c(N2O5)﹤5.00mol/L
D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1>K2
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【題目】如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖.
(1)寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應方程式: .
(2)B裝置中Pt﹣Rh合金網(wǎng)的作用是
(3)寫出B中的反應方程式: .
(4)寫出D中的反應方程式: .
(5)吸收塔C中通入空氣的目的是 .
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