【題目】如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖.
(1)寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應方程式: .
(2)B裝置中Pt﹣Rh合金網(wǎng)的作用是
(3)寫出B中的反應方程式: .
(4)寫出D中的反應方程式: .
(5)吸收塔C中通入空氣的目的是 .
【答案】
(1)N2+3H2 2NH3
(2)催化劑
(3)4NH3+5O2 4NO+6H2O
(4)NH3+HNO3=NH4NO3
(5)利用空氣中的氧氣將NO氧化
【解析】解:從流程圖可知,N2和H2在紅熱鐵砂網(wǎng)的催化作用下合成氨氣,氨氣和空氣中的O2在鉑銠合金網(wǎng)的催化作用下發(fā)生催化氧化生成NO和H2O,將NO和空氣、水混合,NO和O2和水反應生成HNO3 , 然后NH3和HNO3反應生成NH4NO3 . (1)N2和H2在紅熱鐵砂網(wǎng)的催化作用下合成氨氣,化學方程式為:N2+3H2 2NH3 , 所以答案是:N2+3H2 2NH3;(2)B裝置中在的催化作用下,氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化反應,所以答案是:催化劑;(3)B裝置中在Pt﹣Rh合金網(wǎng)的催化作用下,氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化反應生成NO和H2O,化學方程式為:4NH3+5O2 4NO+6H2O,所以答案是:4NH3+5O2 4NO+6H2O;(4)在D中,NH3和HNO3反應生成NH4NO3 , 故化學方程式為:NH3+HNO3=NH4NO3 , 所以答案是:NH3+HNO3=NH4NO3;(5)在C中,將NO和空氣、水混合后,NO和O2和水反應生成HNO3 , 其中氧氣做氧化劑,所以答案是:利用空氣中的氧氣將NO氧化.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某直鏈氨基酸的1個分子只有1個氮原子,此酸0.159克溶于水后用0.107mol/LKOH的溶液滴定,用去20.25mL才完全中和,若取2.94g此氨基酸用酸處理,然后將其與堿共熱使其中全部的氮轉化為NH3(設其體積為標況下)448mL.
(1)求該氨基酸的相對分子質量;__________
(2)推斷化學式;__________
(3)寫出其結構簡式__________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應: 2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,下列幾種說法正確的是( )
①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質B表示的反應平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
③2 s時物質A的轉化率為70%④2 s時物質B的濃度為0.7 mol·L-1
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組中的物質,一定互為同系物的是
A.C2H4 和C4H8B.CH4和C3H8C.C2H6O和C3H8OD.C2H4Br2和C3H6Cl2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮,其反應和工藝流程示意圖如下;
相關化合物的物理常數(shù)
物質 | 相對分子質量 | 密度(g/cm-3) | 沸點/℃ |
異丙苯 | 120 | 0.8640 | 153 |
丙酮 | 58 | 0.7898 | 56.5 |
苯酚 | 94 | 1.0722 | 182 |
回答下列問題:
(1)在反應器A中通入的X是______________________。
(2)反應①和②分別在裝置_________________和 __________________中進行(填裝置符號)。
(3)在分解釜C中加入的Y為少量濃硫酸,其作用是____________,優(yōu)點是用量少,缺點是_____________。
(4)反應②為________________(填“放熱”或“吸熱”)反應。反應溫度控制在50~60℃,溫度過高的安全隱患是_______________________。
(5)中和釜D中加入的Z最適宜的是________________________(填編號。已知苯酚是一種弱酸)。
A.NaOH B.CaCO3 C.NaHCO3 D.CaO
(6)蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為___________和_____________,判斷的依據(jù)是__________________。
(7)用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】a mol Fe3O4與b mol FeO投入V L c mol·L-1的HNO3溶液(過量)中,充分反應,產(chǎn)生氣體為NO,則反應后溶液中NO3-的量為
A. 62(a+b) g B. 186(a+b) g
C. mol D. mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】50mL 0.50mol·L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol·L﹣1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________.
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________________.
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”“偏小”“無影響”).
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會________.(填“偏大”“偏小”“無影響”)
(5)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應的熱化學方程式:______________________________________________________.若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ,則氫氣的燃燒熱為_________kJ·mol﹣1.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以碳納米管為電極、利用電化學儲氫的裝置模型如下:
下列說法中正確的是
A. Y是電源的正極,儲氫時碳納米管B上發(fā)生氧化反應
B. 生成儲氫物質的電極反應式為C6H6+6e -+6H+=C6H12
C. 當電路中通過1 mol電子時,碳納米管A上產(chǎn)生5.6LO2
D. 儲氫過程中碳納米管B上不可能有氫氣產(chǎn)生
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