氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30％的氫氧化鉀溶液。下列說(shuō)法正確的是：

A．負(fù)極反應(yīng)為：2H2＋4OH- - 4e- = 4H2O­

B．負(fù)極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e-= 4OH-

C．電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極移動(dòng)

D．電池工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH下降

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【解析】

試題分析：A．通入氫氣的電極為負(fù)極，在負(fù)極，氫氣失去電子變?yōu)镠+，H+與溶液中的OH-結(jié)合形成水，負(fù)極反應(yīng)為：2H2＋4OH- - 4e- =4H2O­，正確；B.通入氧氣的電極為正極，在正極，氧氣得到電子，變?yōu)镺H-,正極的電極反應(yīng)式是：O2＋2H2O＋4e-= 4OH-，錯(cuò)誤；C．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正電荷較多的負(fù)極，錯(cuò)誤；D．根據(jù)選項(xiàng)A、B分析可知，電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)不斷消耗OH-，溶液的pH下降，正極區(qū)不斷產(chǎn)生OH-，溶液的pH升高，正確。

考點(diǎn)：考查燃料電池工作原理的知識(shí)。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：電化學(xué)基礎(chǔ) 試題屬性
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下列說(shuō)法正確的是

A．乙二醇和丙三醇互為同系物

B．室溫下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯

C．分子式為C7H8O且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有4種

D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明甲基使苯環(huán)變活潑

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已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。

能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na

②若C的溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2

③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu

A．①② B．②④ C．①③ D．③④

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下圖為常溫下用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸的曲線。若以HA表示酸，下列判斷和說(shuō)法正確的是

A．左圖是滴定鹽酸的曲線

B．E點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度為c(Na+) = c(A—)

C．B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)消耗溶液體積：V(NaOH) <V(HA)

D．當(dāng)0 mL< V(NaOH) < 20．00 mL時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液中各離子濃度大小順序一定均為c(A－) >c(Na+)> c(H+) > c(OH－)

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下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)

B．棉、絲、毛、油脂都是天然有機(jī)高分子化合物

C．白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒

D．石英玻璃、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

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設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：H 1，O 16）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳含有的分子數(shù)為nA

B．常溫常壓下，18g水含有的分子數(shù)為 nA

C．1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO分子數(shù)為nA

D．1L1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有CO32-數(shù)為 nA

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下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是

A．圖1表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸至過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸體積的關(guān)系

B．圖2表示Cl2通入SO2水溶液中，溶液pH的變化

C．圖3表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液與過(guò)量0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合時(shí)，Mn2+濃度隨時(shí)間的變化情況(已知Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用)

D．圖4表示密閉容器中的某反應(yīng)達(dá)到平衡，在t0時(shí)改變某一條件反應(yīng)速率(v)所發(fā)生的變化，則改變?cè)跅l件可能是增大壓強(qiáng)

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某pH = l的無(wú)色透明溶液中，能大量共存的是

A．Na+、NO3-、I- B．K+、AlO2-、Cl-

C．Cu2+、SO42-、NO3- D．NH4+、SO42-、Br-

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常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時(shí)pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是

A．b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力不相同

B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>c>b

C．c點(diǎn)溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－)

D．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb=Vc

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