Question

下圖為常溫下用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸的曲線(xiàn)。若以HA表示酸，下列判斷和說(shuō)法正確的是

A．左圖是滴定鹽酸的曲線(xiàn)

B．E點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度為c(Na+) = c(A—)

C．B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)消耗溶液體積：V(NaOH) <V(HA)

D．當(dāng)0 mL< V(NaOH) < 20．00 mL時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液中各離子濃度大小順序一定均為c(A－) >c(Na+)> c(H+) > c(OH－)

Answer 1

BC

【解析】

試題分析：A.鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離c(HCl)=0.1000mol/L，則c(H+)=0.1000mol/L，溶液的pH=1;醋酸是弱酸，部分電離，在溶液中存在電離平衡，c(H+)<c(CH3COOH)= 0.1000mol/L，所以溶液的pH>1.由于左圖溶液在開(kāi)始滴定時(shí)的pH>1，所以左圖為滴定醋酸的圖像，右圖是滴定鹽酸的圖像，錯(cuò)誤；B.由于右圖是滴定鹽酸的圖像，在E點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7,則酸堿恰好中和，c(H+) =c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+) =c(OH-) +c(A—)。所以溶液中離子濃度為c(Na+) = c(A—)，正確；C．左圖為NaOH溶液滴定醋酸的圖像，由于產(chǎn)生的CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，若二者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的鹽的水溶液顯堿性，在B點(diǎn)時(shí)，溶液顯中性，說(shuō)明滴加的堿的物質(zhì)的量小于酸的物質(zhì)的量，二者的濃度相等，所以反應(yīng)消耗溶液體積：V(NaOH) <V(HA) ，正確；D．當(dāng)0 mL< V(NaOH) < 20．00 mL時(shí)，在開(kāi)始滴加不久，溶液中離子濃度大小關(guān)系是：c(A－) >c(Na+)> c(H+) > c(OH－)；當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，離子濃度關(guān)系是：c(A－) =c(Na+)> c(H+) >=c(OH－)；當(dāng)溶液在B、C之間時(shí)，關(guān)系是：c(Na+)>c(A－) > c(OH－) > c(H+)，因此不是總存在關(guān)系：c(A－) >c(Na+)> c(H+) > c(OH－)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查酸堿中和滴定時(shí)溶液的pH和離子濃度大小比較的知識(shí)。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：弱電解質(zhì)的電離 考點(diǎn)2：鹽類(lèi)水解 試題屬性

• 題型：
• 難度：
• 考核：
• 年級(jí)：