Question

【題目】Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2，能將H2O2氧化。為了驗證該結(jié)論，學生設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）。請回答下列問題。

（1）A中的方程式為_____________________（用單線橋標電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目）；

（2）試管B中飽和食鹽水的作用__________________；

（3）試管C中加入5mL 30% 雙氧水，發(fā)生反應的化學方程式____________________；

（4）試管D中充滿10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是__________________；

（5）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當裝置中的空氣基本排盡后關閉止水夾，反應一段時間后試管D中的現(xiàn)象為_____________________________________________，試管D中的氣體檢驗方法為____________；

（6）有的同學對上述實驗中D試管中的氣體來源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認為可能的來源有：_____________（用方程式回答）。對于質(zhì)疑可以采用對比實驗來解決。

Answer 1

【答案】 除去Cl2中混有的HCl Cl2+H2O2=2HCl+O2 吸收多余的Cl2 試管D中液面下降，長頸漏斗中液面上升； 打開止水夾，用帶火星的木條檢驗，復燃，證明是氧氣 2H2O2=2H2O+O2↑或Cl2+H2O=HCl+HclO，2HClO2HCl+O2↑

【解析】

（1）高錳酸鉀能夠氧化濃鹽酸制備氯氣；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大；
（3）氯氣與雙氧水反應生成氯化氫和氧氣；
（4）氯氣有毒，直接排放會引起空氣污染，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，被吸收；
（5）氯氣和過氧化氫反應生成氧氣，氧氣難溶于水，根據(jù)氧氣具有助燃性進行驗證氧氣；
（6）過氧化化氫分解生成氧氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸分解生成氧氣。

（1）高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，方程式：；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；
故答案為：除去Cl2中混有的HCl；
（3）氯氣與雙氧水反應生成氯化氫和氧氣，化學方程式為：Cl2+H2O2=2HCl+O2，
故答案為：Cl2+H2O2=2HCl+O2；
（4）氯氣有毒，直接排放會引起空氣污染，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，被氫氧化鈉溶液吸收，所以可以用氫氧化鈉吸收過量的氯氣；
故答案為：吸收多余的氯氣；
（5）Cl2+H2O2=2HCl+O2，當關閉止水夾，反應一段時間后試管D中因氧氣不斷增多，氣體壓強增大，所以試管D中液面下降，長頸漏斗中液面上升，氧氣使帶火星的木條復燃，可用此法驗證氧氣，
故答案為：試管D中液面下降，長頸漏斗中液面上升；該氣體能使帶火星的木條復燃，證明是氧氣；
（6）試管D中氣體來源可能為過氧化氫的分解2H2O2=2H2O+O2↑，也可能為氯氣氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸分解，相應的化學方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑。