【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

(1)二氧化碳通入澄清石灰水_________________________________

(2)小蘇打除胃酸___________________________________________

(3)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)_____________________________________

(4)金屬銅和硝酸銀溶液反應(yīng)_________________________________

【答案】

【解析】

(1)二氧化碳通入澄清石灰水產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為：，

答案為：；

（2）小蘇打除胃酸，小蘇打是碳酸氫鈉，胃酸主要成分是鹽酸，離子方程式為：,

答案為：；

（3）硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為:,

答案為：；

（4）金屬銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，銅置換出銀，離子方程式為：，

答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4—CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱(chēng)為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。各物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如表：

則制備合成氣的反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2（g）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的反應(yīng)熱ΔH=___kJ/mol。

（2）在剛性容器中，當(dāng)投料比=1.0時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、初始?jí)簭?qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。

①由圖可知：壓強(qiáng)P1___2MPa（填“＞”、“＜”或“=”），理由是___。

②當(dāng)溫度為T3、壓強(qiáng)為p1時(shí)，a點(diǎn)的v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

③若起始時(shí)提高投料比，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率將___（填“升高”或“降低”）。

④起始時(shí)向容器中加入1molCH4和1molCO2，在溫度為T6。、初始?jí)簭?qiáng)為2MPa時(shí)反應(yīng)，該反應(yīng)的Kp=___(MPa)2。

（3）該催化重整過(guò)程中有副產(chǎn)物碳生成，碳的積累會(huì)嚴(yán)重影響催化劑的活性。某研究小組計(jì)算和模擬實(shí)驗(yàn)表明積碳量（催化劑表面碳的質(zhì)量與催化劑的質(zhì)量之比）與投料比、溫度的關(guān)系如圖。

當(dāng)投料比=2.0時(shí)，要使積碳量最小，應(yīng)調(diào)節(jié)溫度為___℃。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 1mol任何氣體的體積都是22.4L

B. 同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol

D. 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用“銀-Ferrozine”法測(cè)室內(nèi)甲醛含量的原理為：

已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCHO為30g時(shí)轉(zhuǎn)移電子2mol

B. 可用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+

C. 生成44.8 LCO2時(shí)反應(yīng)②中參加反應(yīng)的Ag一定為8mol

D. 理論上測(cè)得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖某工廠用NO氣體制取NH4NO3溶液，下列說(shuō)法正確的是

A. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+

B. 物質(zhì)B與物質(zhì)C是同一種物質(zhì)

C. A物質(zhì)可為氨氣

D. 陰、陽(yáng)兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為5∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.18g水含有電子數(shù)為9NA

B.常溫常壓下，71g氯氣含有氯原子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣含有的氫原子數(shù)為2NA

D.1mol冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+ 數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿比朵爾是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：羥基、羧基

B.分子式：C22H25BrN2O3S

C.能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，且褪色原理相同

D.1mol該物質(zhì)最多與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制0.40mol·L－1 Na2CO3溶液100mL。

⑴請(qǐng)將配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整。

①計(jì)算，需Na2CO3固體的質(zhì)量為__________g；

②把稱(chēng)量好的Na2CO3固體倒入小燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解、冷卻至室溫；

③把②所得溶液小心引流到100mL容量瓶中；

④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面接近容量瓶的刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至______________________________________________；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒_________次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕搖勻；

⑥將容量瓶的瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻。

⑵容量瓶使用前需____________________________________。

⑶配制該溶液的正確順序是______________________________（填序號(hào)）。

⑷若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是__________（填序號(hào)）。

①未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

②定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線

③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④加水定容時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，再用膠頭滴管吸出多余的液體

⑸上述配制好的溶液導(dǎo)入試劑瓶后需貼上標(biāo)簽，請(qǐng)你填寫(xiě)如圖標(biāo)簽的內(nèi)容_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cl2和H2O2是高中階段最常見(jiàn)的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強(qiáng)于H2O2，能將H2O2氧化。為了驗(yàn)證該結(jié)論，學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）A中的方程式為_____________________（用單線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目）；

（2）試管B中飽和食鹽水的作用__________________；

（3）試管C中加入5mL 30% 雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；

（4）試管D中充滿(mǎn)10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是__________________；

（5）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當(dāng)裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉止水夾，反應(yīng)一段時(shí)間后試管D中的現(xiàn)象為_____________________________________________，試管D中的氣體檢驗(yàn)方法為____________；

（6）有的同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中D試管中的氣體來(lái)源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認(rèn)為可能的來(lái)源有：_____________（用方程式回答）。對(duì)于質(zhì)疑可以采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)來(lái)解決。

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