5．下列溶液中的離子可以大量共存且無色透明的是（　　）
A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B．K+、HCO3-、SO42-、OH-
C．ClO-、Cl-、Na+、OH-D．Na+、K+、SiO32-、H+

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．Fe3+為黃色，與無色不符，故A錯(cuò)誤；
B．HCO3-、OH-結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；
D．SiO32-、H+結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)及離子的顏色為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存及分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子的顏色，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上用NH3制取HNO3的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是NO．
（2）尾氣中含有NO、NO2（物質(zhì)的量之比為1：1）可用Ca（OH）2吸收以獲取亞硝酸鈣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+H2O．
（3）下列可以代替Ca（NO3）2加入到蒸餾塔中的物質(zhì)可能是AB．
A．Mg（NO3）2        B．濃H2SO4       C．CaC12     D．Fe（NO3）2
（4）以偏二甲肼（C2N2H8）、NO2為原料的酸性燃料電池（兩極產(chǎn)物均為N2），正極反應(yīng)式是2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O．
（5）己知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1=a kJ/mol
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=b kJ/mol
NH3（g）+2O2（g）=HNO3（D+H2O（1）△H3=ckJ/mol
則NO2（g）在吸收塔中反應(yīng)生成HNO3（l）的熱化學(xué)方程式是
（6）用NH3制NH4NO3．
①制HNO3：假設(shè)氧化爐中NH3的氧轉(zhuǎn)化率為a，轉(zhuǎn)化室中NO轉(zhuǎn)化率為b，吸收塔中NO2吸收率為c；
②制NH4NO3：用生成的HNO3與NH3反應(yīng)制NH4NO3，其利用率為d．
則用NH3制NH4NO3的整個(gè)過程中，NH3的總轉(zhuǎn)化率是$\frac{2abcd}{1+abc}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．咖啡酸（結(jié)構(gòu)如圖）存在于許多中藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特別對內(nèi)臟的止血效果較好．
（1）咖啡酸中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基、羥基（酚羥基）．
（2）咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)是②③（填寫序號(hào)）．
①水解反應(yīng)   ②加成反應(yīng)    ③酯化反應(yīng)    ④消去反應(yīng)
（3）1mol咖啡酸與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗4mol Br2．
（4）咖啡酸與NaHCO3溶液反應(yīng)的方程式．
（5）蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為C17H16O4，該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，此芳香醇的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
B．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．12月2日我國發(fā)射的“嫦娥三號(hào)”衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料
D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開了一場“銅芯片”革命--在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破．用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下：
CuFeS2$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu2S$→_{①}^{O_{2}，△}$Cu2O$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$Cu→CuSO4
（1）基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是O（填元素符號(hào)）．
（2）反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是sp2，其立體結(jié)構(gòu)是V，與該分子互為等電子體的單質(zhì)氣體的化學(xué)式是O3．
（3）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)：CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$藍(lán)色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液．寫出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途．銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方最密堆積；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{288}{d{N}_{A}}}$×1010pm．（用含d和NA的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化為Fe3+，并使X2O72-還原為Xn+，則n值為（　�。�
A．2B．3C．4D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol•L-1的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.0mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.0mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為（　�。�
A．大于10.0mLB．小于10.0mLC．等于10.0mLD．等于11.0mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．長期吸食或注射毒品會(huì)危及人體健康，下列各組中都屬于毒品的是（　　）
A．冰毒、黃連素B．海洛因、青霉素C．大麻、搖頭丸D．胃舒平、鴉片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Ge（OH）4中加入鹽酸：OH-+H+═H2O
B．MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
D．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O

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