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【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是（ ）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X﹥W

B.金屬性：Y﹥Z

C.最高價含氧酸的酸性：X﹥W

D.原子半徑：Y﹥Z﹥X

【答案】A

【解析】

W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17，應為Cl元素，X與W同主族，則X為F元素，Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，則原子序數(shù)為=13，為Al元素，含Z元素的物質焰色反應為黃色，則Z應為Na元素，以此解答。

由分析知，W、X、Y、Z分別是Cl、F、Al、Na。

A．同一主族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，非金屬性：F>Cl，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F>Cl，故A正確；

B．同一周期元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以金屬性：Na>Al，即金屬性：Y<Z，故B錯誤；

C．F沒有含氧酸，故C錯誤；

D．同一周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑：Na>A1；電子層數(shù)越多原子半徑越大，原子半徑：Al>F，所以原子半徑：Z>Y>X，故D錯誤；

正確答案是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖;研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如下圖，下列說法正確的是( )

A. 脫硝的總反應為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)

B. NH3催化還原NO為吸熱反應

C. 過程1中NH3斷裂非極性鍵

D. 過程中NO為氧化劑，Fe2+為還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。回答下列問題：

（1）曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應的化學方程式為______________。

（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物，按下圖所示裝置進行實驗。

①通入氮氣的目的是________________________________________。

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產物中一定含有___________、___________。

③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是_____________________________。

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________________。

（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質量分數(shù)的表達式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是(　　)

A. 圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化

B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1

C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉化率小于b點

D. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

B. 升高溫度，利于A的轉化率增大

C. 加入催化劑時，可以降低反應熱

D. 增大壓強，能夠縮短反應達到平衡狀態(tài)的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以A（C2H2）為原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路線如圖所示，部分反應條件及產物略去。其中D在一定條件下可被氧化成酮。

回答下列問題：

（1）A的官能團名稱是_______________；C的名稱是_______________；

（2）⑥的反應類型是_______________。⑧的反應類型是_______________。

（3）反應⑤的化學方程式為____________________________。

（4）滿足下列條件的肉桂酸（）的同分異構體共有_________種（不考慮立體異構）:①含有苯環(huán) ②能讓溴的四氯化碳溶液褪色 ③能水解。與G互為同分異構體，且核磁共振氫譜只有一組峰的有機物的結構簡式是________。（任寫一種）

（6）參照上述合成路線，設計一條由A和乙醛為起始原料制備2,5-二甲基吡咯（）的合成路線_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A（C3H6）是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：

回答下列問題：

（1）D的名稱是_______，B含有的含氧官能團的名稱是_______________。

（2）C的結構簡式為_______________，D→E的反應類型為________________。

（3）E→F的化學方程式為____________________________。

（4）中最多有__________個原子共平面，發(fā)生縮聚反應生成有機物的結構簡式為_______________。

（5）B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有________種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是__________（寫結構簡式）。

（6）結合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設計合成路線。(無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干) ________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，其中Q、W原子核外L 電子層的電子數(shù)分別為0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。 下列說法不正確的是

A. W、 X、 Q 的原子半徑依次減小 B. Y 的最高價氧化物的水化物一定是強酸

C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用以下裝置完成下列實驗（圖中a、b、c、d 為止水夾）。

（1）儀器乙的名稱_________。

（2）裝置 A、B、D 相連，可證明SO2在水中的溶解度，相關操作依次是：制取 SO2，收集 SO2， 關閉止水夾 b、d，打開止水夾 c，_____________，

（3）若燒杯中有大量水倒吸入丙試管中，說明 SO2 易溶于水。 裝置 A、C 相連，可用于證明C、Si 的非金屬性強弱，則試劑甲是_____________，C 中 的 現(xiàn) 象 是____________。

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