【題目】A(C3H6)是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示:
回答下列問題:
(1)D的名稱是_______,B含有的含氧官能團的名稱是_______________。
(2)C的結構簡式為_______________,D→E的反應類型為________________。
(3)E→F的化學方程式為____________________________。
(4)中最多有__________個原子共平面,發(fā)生縮聚反應生成有機物的結構簡式為_______________。
(5)B的同分異構體中,與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有________種;其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是__________(寫結構簡式)。
(6)結合題給信息,以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸,設計合成路線。(無機試劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干) ________________
【答案】3-氯丙烯 酯基 取代反應或水解反應 10 8
【解析】
分析流程圖:由高聚物結構特點可推知,該高聚物是由B通過加聚反應得到的,因此B的結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3。高聚物結構中含有酯基,在NaOH溶液中共熱發(fā)生酯的水解反應,再酸化生成羧基,故C的結構簡式為。運用逆合成分析法思考,由G符合“已知”信息中-CN轉化為-COOH的過程,可推知G為,E轉化為F符合“已知”信息中烯烴環(huán)加成,故F為,E為CH2=CHCH2OH。D是A與Cl2的反應產物,D又能在NaOH水溶液共熱轉化為CH2=CHCH2OH,該過程應為鹵代烴水解反應生成醇羥基,所以D為CH2=CHCH2Cl,可得A的結構簡式為CH2=CHCH3。
(1) D是A(C3H6)與Cl2的反應產物,D又能在NaOH水溶液共熱轉化為CH2=CHCH2OH,該過程為鹵代烴水解反應生成醇羥基,所以D的結構簡式CH2=CHCH2Cl,用系統(tǒng)命名法給該有機物命名為:3-氯丙烯。由高聚物結構特點可推知B的結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3,B含有的含氧官能團的名稱是酯基。
(2)由于高聚物在NaOH溶液中共熱發(fā)生酯的水解反應,再酸化生成羧基,則C的結構簡式為。D的結構簡式為CH2=CHCH2Cl,D分子中含有氯原子,在NaOH溶液中共熱發(fā)生水解反應生成E(CH2=CHCH2OH),所以D→E的反應類型為水解反應或取代反應。
(3) E為CH2=CHCH2OH,F(xiàn)為,E轉化為F符合“已知”信息中烯烴環(huán)加成過程,其化學反應方程式為。
(4) 分子中含有2個通過C-C連接的結構,兩個的平面通過單鍵旋轉而共平面,所以該分子中所有原子可能處于同一平面上,所以最多共有10個原子共平面。分子間羧基與醇羥基之間酯化脫水形成高分子,屬于縮聚反應,生成高聚物的結構簡式為。
(5) B的結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3,分子式為C5H8O2,B分子含有碳碳雙鍵和酯基官能團,酯類有機物中只有甲酸酯類物質能發(fā)生銀鏡反應,故同分異構體結構中含有HCOO-。其同分異構體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CHCH3、HCOOCH(CH3)CH=CH2、HCOOC(CH2CH3)=CH2、HCOOCH=C(CH3)2、HCOOCH2C(CH3)=CH2,共8種。其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為6:1:1的結構簡式為HCOOCH=C(CH3)2。
(6)目的產物丙酸CH3CH2COOH分子比原料乙烯分子少一個碳原子,依據(jù)本題信息可由R-CNR-COOH增加碳原子,根據(jù)流程圖中FG的反應,可推知R-CN可由R-Br取代得到。其合成路線如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2CNCH3CH2COOH。
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【題目】下圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是
A. 溶液中的SO42-向銅極移動
B. 鋅片為原電池的負極,發(fā)生還原反應
C. 如果將稀硫酸換成檸檬汁,導線中不會有電子流動
D. 銅片表面有氣泡生成,發(fā)生的反應為:2H++2e-=H2↑
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是
A. 對于反應體系 CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g),壓縮體積可使顏色變深
B. 實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C. 重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙紅色)+H2O2H++2CrO42-(黃色),向K2Cr2O7溶液中加入幾滴氫氧化鈉,溶液變黃色
D. 開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
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【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17;X與W同主族;Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半;含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是( )
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X﹥W
B.金屬性:Y﹥Z
C.最高價含氧酸的酸性:X﹥W
D.原子半徑:Y﹥Z﹥X
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【題目】以NaCl為主要成分的融雪劑會腐蝕橋梁、鐵軌等鋼鐵設備。某研究小組探究NaCl溶液對鋼鐵腐蝕的影響。
(1)將濾紙用3.5%的NaCl溶液潤濕,涂上鐵粉、碳粉的混合物,貼在表面皿上。在濾紙上加幾滴檢驗試劑,再緩慢加入NaCl溶液至沒過濾紙,操作如下所示:
①實驗ⅰ的現(xiàn)象說明,得電子的物質是_______________________________。
②碳粉的作用是___________________________________________________。
③為了說明NaCl的作用,需要補充的對照實驗是_____________________。
(2)向如圖示裝置的燒杯a、b中各加入30mL 3.5%的NaCl溶液,閉合K,指針未發(fā)生偏轉。加熱燒杯a,指針向右偏轉。
①取a、b中溶液少量,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,a中出現(xiàn)藍色沉淀,b中無變化,b中鐵片作________極。
②加熱后,指針發(fā)生偏轉的原因可能是_____________________。
(3)用(2)中圖示裝置探究不同濃度NaCl溶液對鋼鐵腐蝕的影響,向燒杯a、b中各加入30mL不同質量分數(shù)的NaCl溶液,實驗記錄如下表所示。
實驗 | a | b | 指針偏轉方向 |
I | 0.1% | 0.01% | 向右 |
II | 0.1% | 3.5% | 向左 |
Ⅲ | 3.5% | 飽和溶液 | 向右 |
①Ⅱ中,b中電極發(fā)生的電極反應式是_______________________________。
②Ⅲ中,鐵在飽和NaCl溶液中不易被腐蝕。查閱資料可知:在飽和NaCl溶液中O2濃度較低,鋼鐵不易被腐蝕。設計實驗證明:_______________________________。
(4)根據(jù)上述實驗,對鋼鐵腐蝕有影響的因素是_______________________________。
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【題目】(1)在①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,⑦(NH4)2SO4,⑧乙醇中,由極性鍵形成的非極性分子有_______(填序號,以下同),含有金屬離子的物質是__,分子間可形成氫鍵的物質是________,屬于離子晶體的是__,屬于原子晶體的是__,①~⑤五種物質的熔點由高到低的順序是__。
(2)A,B,C,D為四種晶體,性質如下:
A.固態(tài)時能導電,能溶于鹽酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固態(tài)時不導電,液態(tài)時能導電,可溶于水
D.固態(tài)、液態(tài)時均不導電,熔點為3500 ℃
試推斷它們的晶體類型:A.__;B.__;C.__;D.__。
(3)下圖中A~D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型,請?zhí)顚懴鄳镔|的名稱:A.__;B.__;C.__D.____。
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【題目】(1)難溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb,發(fā)生的反應為PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,說明(CH3COO)2Pb是________(填“強”或“弱”)電解質。
(2)已知次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應生成NaH2PO2和H2O,則次磷酸是_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。
(3)工業(yè)上制玻璃和水泥需用到的共同原料是________(填化學式)。
(4)在一定溫度下,向一個2 L的真空密閉容器中(預先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2,發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。經過一段時間后,測得容器內壓強是起始的0.9倍,在此時間內,H2平均反應速率為0.1 mol/(L·min),則所經過的時間為______min
(5)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強氧化性,可對自來水進行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質中反應得到,請補充并配平下面離子方程式。
____Fe(OH)3 +____ClO-+____OH-=__FeO42-+___Cl-+__
(6)在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,氧化劑是___________;當有2mol H3PO4生成,轉移的電子的物質的量為___________
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【題目】氯化鉀溶液常用作利尿劑及防治缺鉀癥的藥物,某醫(yī)療實驗小組需要用到480 mL物質的量濃度為0.5 mol·L-1的氯化鉀溶液。回答下列問題:
(1)配制該溶液,需稱量氯化鉀晶體的質量是________。
(2)配制上述氯化鉀溶液,需要使用的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、________、________。
(3)如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置,刻度A與B,B與C間均相差1 mL,如果刻度A為9,則量筒中液體的體積是________mL。
(4)定容時,某同學操作示意圖如圖Ⅱ所示,則其所配氯化鉀溶液的濃度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5 mol·L-1;某同學由于操作不慎,定容時導致液面高于刻度線,他立即用膠頭滴管將液體吸出,使液面恰好達到刻度線,請你評價該同學的做法:__________。
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