17．區(qū)別下列各組中的兩種物質的方法錯誤的是（　�。�
A．甲烷和乙烯：分別通入酸性KMnO4溶液
B．苯和四氯化碳：分別與水混合、振蕩、靜置
C．乙醇和乙酸：分別滴加NaOH溶液
D．棉花織品和羊毛織品：分別燃燒聞氣味

分析 A．乙烯含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；
B．苯和四氯化碳的密度不同；
C．乙醇與氫氧化鈉不反應，乙酸與氫氧化鈉反應沒有明顯現(xiàn)象；
D．羊毛的主要成分為蛋白質．

解答 解：A．乙烯含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，而甲烷不反應，可鑒別，故A正確；
B．苯不溶于水，密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，可鑒別，故B正確；
C．乙醇與氫氧化鈉不反應，乙酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，但反應沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，可用石蕊鑒別，故C錯誤；
D．羊毛的主要成分為蛋白質，灼燒時有燒焦的羽毛氣味，可鑒別，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握有機物性質的異同，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某芳香族鹵代烴的分子式為C7H7Cl，它可能有幾種同分異構體（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，是工業(yè)制硫酸的主要反應之一．
（1）該反應過程的能量變化如圖所示：
E的大小對該反應的反應熱有無影響無
（填“有”或“無”），該反應通常用V2O5作催化劑，
加入V2O5后，改變的是圖中的B．
A．△H    B．E    C．△H-E     D．△H+E
（2）某溫度下，甲同學將2mol SO2和1mol O2置于密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖①所示，若A點二氧化硫的平衡濃度為0.04mol/L，則容器的體積為10L；圖①中B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為6：3：34；反應到達平衡時，時間t1時縮小容器體積，請在圖②中畫出時間t1之后反應速率變化圖象；圖③為壓強等于0.50MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系圖，圖中T2＜T1（填寫“大于”或“小于”）

（3）在2L的密閉容器中，乙同學投入2mol SO2和b mol O2，25min時達到平衡，如圖所示，在35min時，改變某一條件，經(jīng)過一段時間后，70min時，反應再次達到平衡，回答下列問題：

①10min時，v（SO2）正＞v（SO3）逆（填“＞”“＜”或“=”）
②求0～10min時，v（O2）=0.025mol/（L•min）
③反應開始至35min時，測得反應共放熱138.6kJ，則反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
△H=198kJ/mol
④35min時，改變的條件可能是d
a．加入更多的V2O5      b．從容器中分離出少量O2          c．投入一定量的SO3
d．降低反應溫度         e．往容器中加入N2，使容器壓強增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某物質灼燒時，焰色反應為黃色，則下列判斷不正確的是（　�。�
A．該物質可能是鈉的化合物B．該物質一定含鈉元素
C．不能確定該物質中是否含有鉀元素D．該物質一定是金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．分子式為C2H4O2的化合物X具有如下性質：X+NaHCO3→產(chǎn)生氣泡能使澄清的石灰水變渾濁X+CH3CH2OH→有香味的產(chǎn)物
（1）寫出X的結構簡式：CH3COOH；
（2）X所含官能團的名稱羧基；
（3）X與碳酸鈉反應的化學方程式為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑；
（4）化合物X和CH3CH2OH反應生成有香味的產(chǎn)物的結構簡式為CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在可逆反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）中，改變下列條件，不能使速率增大的是（　�。�
A．升高溫度B．降低溫度C．使用催化劑D．增大反應物濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在①乙醇與氧氣在銅催化下反應；②淀粉在稀硫酸作用下在水中加熱；③葡萄糖與鈉反應；④乙醇一定條件下與乙酸反應中，不包括的反應類型是（　�。�
A．氧化反應B．加成反應C．酯化反應D．水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.77×10-44.9×10-16K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列選項錯誤的是（　�。�
A．2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B．2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．HCOOH+CN-═HCOO-+HCN

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復雜且造成能量浪費．有人設想利用原電池原理直接制鹽酸的同時，獲取電能，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是（　　）
A．通入氫氣的電極為原電池的正極
B．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質溶液
C．電解質溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動
D．通氯氣的電極反應式為Cl2+2e-═2Cl-

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