5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
B．取50mL 18.0mol/L濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.45NA
C．1L 0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NA
D．53.5gNH4Cl中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為5NA

分析 A、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L；
B、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)；
C、碳酸根的水解會導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多；
D、求出氯化銨的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化銨中含4mol共價(jià)鍵來分析．

解答 解：A、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L溶液中氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸變稀后反應(yīng)停止，即濃硫酸不能反應(yīng)完全，則生成的氣體分子個(gè)數(shù)小于0.45NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸根的水解會導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多，故溶液中的陰離子的個(gè)數(shù)多于0.1NA個(gè)，故C正確；
D、53.5g氯化銨的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氯化銨中含4mol共價(jià)鍵，故含4NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．結(jié)晶玫瑰是具有強(qiáng)烈玫瑰氣味的香料，可由下列反應(yīng)路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：
（1）A的類別是鹵代烴，能與Cl2反應(yīng)生成A的烷烴是甲烷．D中的官能團(tuán)名稱是醛基、氯原子．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
（3）已知：B $\stackrel{KOH}{→}$苯甲醇+苯甲酸鉀，則經(jīng)反應(yīng)路線①得到的產(chǎn)物加水萃取、分液，能除去的副產(chǎn)物是苯甲酸鉀
（4）B的核磁共振氫譜有4組峰，各組吸收峰的面積之比為2：2：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．電子云伸展方向與電子的能量大小是無關(guān)的
B．只含極性鍵的分子一定是極性分子
C．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中
D．H-O鍵鍵能為462.8 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×462.8 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列排序錯(cuò)誤的是（　�。�
A．熔點(diǎn)由高到低：NaCl＞Na-K合金＞Na
B．晶體的熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
C．晶體的硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
D．晶體的晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們．
（1）鹵族元素都位于元素周期表的p區(qū)（填“s”、“p”、“d”或“ds”）．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘（寫元素名稱）．
鹵族元素氟氯溴碘
第一電離能（kJ•mol-1）1681125111401008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖1中Ⅰ、Ⅱ所示：
請比較二者酸性的強(qiáng)弱：HIO3＞H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）如圖2所示的二維平面晶體示意圖中表示化學(xué)式為AX3的是b．（填字母）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．環(huán)酯J（）可用于生產(chǎn)合成樹脂、合成橡膠等．以丙烯為原料制備環(huán)酯J的合成路線如圖：

已知以下信息：
①在特殊催化劑的作用下，烯烴能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)互換位置的反應(yīng)．如2個(gè)1-丁烯分子進(jìn)行烯烴換位，生成3-己烯和乙烯：2CH2═CHCH2CH3$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH═CHCH2CH3+CH2═CH2
②C生成D是C與HCl的加成反應(yīng)．
回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B分子中的所有原子能（選填“能”或“不能”）共平面，鍵角為120°．
（2）反應(yīng)①、④的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaCl．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為，G分子中含有的官能團(tuán)是羧基和碳碳雙鍵（填官能團(tuán)名稱）．
（5）Cl原子位于1號碳原子上，且2個(gè)羥基不在同一個(gè)碳原子上的D的同分異構(gòu)體有10種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為4：2：2：1的為ClCH2CH（CH2OH）2（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．廢水中的氮常以含氮有機(jī)物、氨、硝酸鹽及亞硝酸鹽等形式存在．生物處理的方法是先將大多數(shù)有機(jī)態(tài)氮轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，然后通過進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成N2而消除污染．
生物除氮工藝有以下幾種方法：
【方法一】在好氧條件下，通過好氧硝化菌的作用，將廢水中氨態(tài)氮轉(zhuǎn)化為中間過渡形態(tài)的硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮；然后在缺氧條件下，利用反硝化菌，硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮被水中的有機(jī)物還原為氮?dú)�，見圖中之①．反應(yīng)過程為如下（注：有機(jī)物以甲醇表示；當(dāng)廢水中有機(jī)物不足時(shí)，需另外投加有機(jī)碳源）．
2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+            2HNO2+O2═2HNO3
6NO3-+2CH3OH→6NO2-+2CO2+4H2O       6NO2-+3CH3OH→3N2+3CO2+3H2O+6OH-
【方法二】與方法一相比，差異僅為硝化過程的中間過渡形態(tài)只有亞硝酸態(tài)氮．見圖中

請回答以下問題：
（1）NH4+的空間構(gòu)型為正四面體．大氣中的氮氧化物的危害有破壞臭氧層和光化學(xué)污染、形成酸雨等．
（2）方法一中氨態(tài)氮元素1g轉(zhuǎn)化為硝酸態(tài)氮時(shí)需氧的質(zhì)量為4.57g．
（3）從原料消耗的角度說明方法二比方法一有優(yōu)勢的原因：節(jié)省氨態(tài)氮氧化到硝酸態(tài)氮所需消耗的氧，還可節(jié)省還原硝酸態(tài)氮到氮?dú)獾挠袡C(jī)碳源．
（4）自然界中也存在反硝化作用，使硝酸鹽還原成氮?dú)�，從而降低了土壤中氮素營養(yǎng)的含量，對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)不利，農(nóng)業(yè)上通過松土作業(yè)，以防止反硝化作用．其原因是增加與氧氣的接觸，防止反硝化作用．
（5）荷蘭Delft大學(xué)Kluyver生物技術(shù)實(shí)驗(yàn)室試驗(yàn)確認(rèn)了一種新途徑．在厭氧條件下，以亞硝酸鹽作為氧化劑，在自養(yǎng)菌作用下將氨態(tài)氮（氨態(tài)氮以NH4+表示）氧化為氮?dú)猓ㄒ妶D中過程③）．其反應(yīng)離子方程式為NH4++NO2-$\frac{\underline{\;自養(yǎng)菌\;}}{\;}$N2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有機(jī)物X、Y、M（已知M為乙酸）的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：淀粉→X→Y$\stackrel{M}{→}$乙酸乙酯，下列說法不正確的是（　　）
A．X可用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)
B．實(shí)驗(yàn)室由Y和M制取乙酸乙酯時(shí)可用飽和Na2CO3溶液來提純
C．乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中含有“-COO-”結(jié)構(gòu)的還有3種
D．Y分子中含有3種不同環(huán)境的氫，峰面積比為3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上采用氨的催化氧化制備硝酸，起反應(yīng)如下：
4NH3+5O2→4NO+6H2O
4NO+3O2+2H2O→4HNO3
設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80
（1）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為0.14
（2）1mol NH3完全轉(zhuǎn)化HNO3，若在次過程中不補(bǔ)充水，則所得HNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%（保留2位小數(shù)）
（3）已知NH3完全轉(zhuǎn)化NO的轉(zhuǎn)化率為95%，由NO轉(zhuǎn)化HNO3的轉(zhuǎn)化率為92%．請計(jì)算用17噸NH3可制取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.63的硝酸溶液多少噸？
（4）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2NO+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑     ①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑        ②
若每生產(chǎn)1mol CO2，吸收溶液質(zhì)量就增加40g．計(jì)算吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比．

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