13．下列排序錯誤的是（　�。�
A．熔點(diǎn)由高到低：NaCl＞Na-K合金＞Na
B．晶體的熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
C．晶體的硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
D．晶體的晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

分析 A． 熔點(diǎn)，離子晶體一般高于金屬晶體，合金熔點(diǎn)低于各成分熔點(diǎn)；
B．結(jié)構(gòu)和組成相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大；
C．影響原子晶體硬度大小的因素是共價鍵的鍵長；
D．影響離子晶體晶格能大小的因素有電荷因素和半徑因素．

解答 解：A．NaCl為離子晶體，熔點(diǎn)高于Na-K合金、Na，合金熔點(diǎn)低于各成分熔點(diǎn)，所以熔點(diǎn)由高到低：NaCl＞Na＞Na-K合金，故A錯誤；
B．四種分子晶體的組成和結(jié)構(gòu)相似，分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則晶體的熔沸點(diǎn)越高，則晶體的熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故B正確；
C．金剛石、碳化硅、晶體硅三者都為原子晶體，原子半徑越大，共價鍵的鍵能越小，則硬度越小，原子半徑Si＞C，則晶體的硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅，故C正確；
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI電荷數(shù)一樣多，需比較核間距，核間距大的，晶格能小，F(xiàn)、Cl、Br、I的離子半徑在增大，則晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查晶體的物理性質(zhì)，側(cè)重考查晶體熔沸點(diǎn)的比較，明確晶體類型及不同類型晶體熔沸點(diǎn)的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．氰氣的化學(xué)式為（CN）2，結(jié)構(gòu)式微N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是（　　）
A．分子中四個原子共直線，且C為SP雜化
B．分子中N≡C鍵的鍵長大于C-C鍵的鍵長
C．分子中含有2個σ鍵和4個π鍵
D．不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．按分子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點(diǎn)可推斷有如下性質(zhì)：
a．該有機(jī)物滴入溴水后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
b．苯環(huán)上的一氯取代物有4種同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．一定溫度下將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60%，C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/（Lmin）．
求：（1）平衡時D的濃度=1.2mol/L，
（2）B的平均反應(yīng)速率υ（B）=0.12mol/（ L．min）
（3）x=3．
（4）開始時容器中的壓強(qiáng)與平衡時的壓強(qiáng)之比為10：11，（化為最簡整數(shù)比）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．等電子體具有結(jié)構(gòu)相似的特征．下列各對粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是（　　）
A．CS2與NO2B．SO2與O3C．NCl3與BF3D．NH3與SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．為了解釋和預(yù)測分子的立體構(gòu)型，科學(xué)家提出了價層電子對互斥（VSEPR）模型．
（1）利用VSEPR理論推斷PO43-的VSEPR模型是正四面體結(jié)構(gòu)．
（2）有兩種活性反應(yīng)中間體粒子，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子．請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：CH3+；CH3-．
（3）按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：平面三角形分子：BF3，三角錐形分子：NF3，四面體形分子：CF4．
（4）寫出SO3常見的等電子體的化學(xué)式，一價陰離子：NO3-（寫出一種，下同）；二價陰離子：CO32-，它們的中心原子采用的雜化方式都是sp2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
B．取50mL 18.0mol/L濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.45NA
C．1L 0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NA
D．53.5gNH4Cl中存在的共價鍵總數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．為了改善空氣質(zhì)量，下列措施不合理的是（　�。�
A．倡導(dǎo)綠色化學(xué)理念，努力實(shí)現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”
B．控制城市機(jī)動車保有量，實(shí)行機(jī)動車限號行駛
C．淘汰落后產(chǎn)能，將污染嚴(yán)重的企業(yè)從城市遷往農(nóng)村
D．減少化石能源的使用，大力發(fā)展太陽能、風(fēng)能等新能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在鐵質(zhì)品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案正確的是（　�。�
A．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2+
B．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e3+
C．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zn2+
D．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含F(xiàn)e3+

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