A、B、C、D四種有機(jī)物，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知Ｄ的化學(xué)式為C4H8O2，則：

（1）A、Ｃ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：Ａ        Ｃ          。

（2）寫(xiě)出化學(xué)方程式：C→D：                                   。


（1）A、Ｃ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：Ａ CH3CH2OH 、Ｃ CH3COOH。（每空2分）

（2）寫(xiě)出化學(xué)方程式：

C→D CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + 2H2O （3分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       下表中的離子方程式及評(píng)價(jià)都合理的是                                                            (　　)

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)

離子方程式

評(píng)價(jià)

A

碳酸鈣與醋酸反應(yīng)

CO＋2CH3COOH===

CO2↑＋H2O＋2CH3COO－

錯(cuò)誤。碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫(xiě)成離子形式

B

NaHSO3的水解

HSO＋H2OSO＋H3O＋

錯(cuò)誤。水解方程式誤寫(xiě)成電離方程式

C

Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O

===CaSO3↓＋2HClO

正確

D

等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

錯(cuò)誤。Fe2＋與Br－的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

      2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）  K1   ∆H < 0  （I）

      2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）               K2   ∆H < 0  （II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=          （用K1、K2表示）。

（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（II）達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=           mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=        。其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2         а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2            （填“增大”“減小”或“不變”。若要使K2減小，可采用的措施是                              。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3‾）、c（NO2-）和c（CH3COO‾）由大到小的順序?yàn)?u>                    。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的電離常數(shù)K a=1.7×10-5mol•L‾1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是              。

     a．向溶液A中加適量水       b.向溶液A中加適量NaOH

     c．向溶液B中加適量水       d..向溶液B中加適量NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A．乙烯和苯都能發(fā)生加成反應(yīng)

B．乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

D．葡萄糖和蔗糖都可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知短周期元素的離子，，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑B > A      B．原子序數(shù)a > b　　

C．離子半徑B-> A2+    　D．a(chǎn)=b-3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在海水的綜合利用中，海水提溴工業(yè)是一個(gè)重要組成部分，其中一種提溴的工藝是在預(yù)先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣，然后使生成的溴與吸收劑SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集溴元素的目的。在有關(guān)上述工藝流程的以下化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是

A．用電子式表示溴化氫的形成過(guò)程為：

B．海水中Br-的電子式為：

C．海水中通入氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl

D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是(　 　)

A．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度

B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，都等于0

C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變    件而改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

體積/mL

50

120

250

306

336

下列說(shuō)法正確的是：

A．0~1 min反應(yīng)速率最大，因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物濃度最高

B．2~3min反應(yīng)速率最大，因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物濃度相對(duì)較高，且反應(yīng)放熱使溫度升高

C．3~4 min時(shí)間內(nèi)以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為0.5mol·L-1 ·min-1

D．4~5min反應(yīng)速率最大，因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)混合物的溫度最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


生活中的有機(jī)物種類豐富，在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛，其中乙醇和乙酸是比較常見(jiàn)的有機(jī)物。

(1)工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________(不用寫(xiě)反應(yīng)條件)，原子利用率是__________。

(2)乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng)：

乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

(3)下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法正確的是__________(選填字母)。

A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B．交警用橙色的酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機(jī)是否酒后駕車

C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了

(4)做菜時(shí)既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了酯類物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)_____________。

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