【題目】利用下圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是

選項

①

②

③

實驗結(jié)論

A

濃氯水

NaBr

淀粉KI溶液

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

Br2的苯溶液

鐵屑

AgNO3溶液

苯與溴單質(zhì)在鐵催化劑作用下

發(fā)生取代反應

D

硝酸

Na2SO3

KMnO4溶液

SO2能使KMnO4溶液褪色

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A．向NaBr溶液中加入氯水，置換出溴，但揮發(fā)出的溴中可能含有氯氣，氯氣也能氧化碘化鉀，不能說明氧化性Br2＞I2，A錯誤；B．濃硫酸使蔗糖炭化，同時濃硫酸還具有強氧化性，還有SO2生成，SO2使溴水褪色，結(jié)論正確，B正確；C．揮發(fā)出的溴也能與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生淡黃色沉淀，不能說明發(fā)生了取代反應，C錯誤；D．硝酸具有強氧化性，和亞硫酸鈉反應得不到SO2，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質(zhì)及化合物的用途很廣泛。

（1）O2的電子式為 。

（2）O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒，試舉例________(化學式，任寫兩種)。

（3）CH3OH在常溫下為液態(tài)，沸點高于乙烷的主要原因是 。

（4）Cl2是一種大氣污染物，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下(部分)：

危險性

儲運要求

遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀

泄漏處理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

包裝

鋼瓶

①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用： 。

②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是 。

③將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3。當溶液中c(Cl)∶c(ClO)=11∶1時，則c(ClO)∶c()比值等于 。

（5）鎂是一種較活潑的金屬， Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物。已知該化合物0.1 mol與水完全反應后，產(chǎn)生0.1 mol的某種氣體。該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6 g。請寫出該水解反應方程式： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 [實驗化學]

1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體,沸點為71℃,密度為1.36 g·cm-3。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:

步驟1: 在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2 SO4 ;冷卻至室溫,攪拌下加入24 g NaBr。

步驟2: 如圖所示搭建實驗裝置, 緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止。

步驟3: 將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分出有機相。

步驟4: 將分出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進一步提純得1-溴丙烷。

（1）儀器A的名稱是_____________;加入攪拌磁子的目的是攪拌和___________________。

（2）反應時生成的主要有機副產(chǎn)物有2-溴丙烷和__________________________________。

（3）步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

（4）步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩(wěn)進行,目的是______________________________。

（4）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振蕩,____________,靜置,分液。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當前關(guān)注的熱點之一。

（1）可逆反應N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應

圖1（圖中表示生成1 mol物質(zhì)時的能量）

根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式：__________________(熱量用E1、E2或E3表示)。

（2）LiAlH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應達到LiAlO2和氫氣，該反應消耗1 mol LiAlH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。

（3）氮化鋰是非常有前途的儲氫材料，其在氫氣中加熱時可得到氨基鋰(LiNH2)，其反應的化學方程式為：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為_________(填化學式)，在270℃時，該反應可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質(zhì)量的_____%(精確到0.1)。

（4）LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵，已知電池放電時總反應式為FePO4+LiLiFePO4 ，電池正極反應為____________________。

（5）一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫(忽略其它有機物)。

①導線中電子移動方向為____________。(用A、D表示)

②生成目標產(chǎn)物的電極反應式為__________________________。

③該儲氫裝置的電流效率=__________________________。

(=×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）相同條件下,某容器共收集到1體積CO2、3體積H2,該容器中CO2、H2的物質(zhì)的量之比是__________;若該容器收集的CO2、H2兩種氣體所含分子數(shù)相等,則CO2、H2的質(zhì)量之比是_____________。

（2）0.01 mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_________。

（3）已知A是二價金屬,82 g該金屬的硝酸鹽中含有6.02 x1023個硝酸根離子,則該硝酸鹽的摩爾質(zhì)量為________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2, 4-二乙基-丙基辛烷

B. 若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不相同

C. 分子式為C5H5O2Cl并能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體的有機物有(不含立休結(jié)構(gòu))有12種

D. 某有機物的結(jié)構(gòu)簡式是，該有機物能夠發(fā)生加成反應、取代反應、縮聚反應和消去反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A．NaCl晶體、BaSO4 B．鋁、二氧化碳

C．硫酸、蔗糖 D．熔融KNO3、氨水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用 MnO2 和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水 CuCl2，裝置如圖所示。請回答下列問題：

（1）實驗前檢查整套裝置的氣密性的方法是______________，寫出 A 中反應的化學方程式____________。

（2）B 中選用的試劑是____________，其作用是_____________；C 中選用的試劑是_____________，其作用是____________________。

（3）D 中反應的化學方程式是________________。

（4）裝置 E 的目的是_______________，寫出 E 中發(fā)生反應的化學方程式：______________。

（5）但實驗發(fā)現(xiàn) D 中得到的無水 CuCl2 總是偏藍色，請你幫他們分析這是為什么？_________________，提出改進方案：____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學家屠呦呦因開創(chuàng)性地運用萃取的原理從中草藥中分離出青蒿素并應用于瘧疾治療獲得今年的諾貝爾醫(yī)學獎。萃取實驗中用到的主要儀器是 (　　)

A. 長頸漏斗 B. 分液漏斗

C. 圓底燒瓶 D. 蒸餾燒瓶

查看答案和解析>>

同步練習冊答案