【題目】 MnO2 和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣,并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無(wú)水 CuCl2,裝置如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)實(shí)驗(yàn)前檢查整套裝置的氣密性的方法是______________,寫出 A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

2B 中選用的試劑是____________,其作用是_____________;C 中選用的試劑是_____________,其作用是____________________。

3D 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

4)裝置 E 的目的是_______________,寫出 E 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。

5)但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn) D 中得到的無(wú)水 CuCl2 總是偏藍(lán)色,請(qǐng)你幫他們分析這是為什么?_________________提出改進(jìn)方案:____________________________。

【答案】 裝置連接好后,用手捂熱圓底燒瓶,若 B 中有氣泡產(chǎn)生,則氣密性好 MnO24HCl() MnCl2Cl22H2O 飽和食鹽水 吸收 HCl 濃硫酸 干燥氯氣 CuCl2 CuCl2 吸收尾氣 Cl2,防止污染 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O DE 之間增加一個(gè)含氯化鈣的干燥管

【解析】(1)連接好裝置,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,在A微熱B、CE處看到液體中有有氣泡產(chǎn)生,冷卻后有水柱且不下降,說(shuō)明整套裝置的氣密性良好;A中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng),方程式為:MnO24HCl() MnCl2Cl22H2O; (2)濃鹽酸有揮發(fā)性,所以產(chǎn)生的氯氣中存在氯化氫氣體、水蒸氣,制取純凈干燥的氯氣,需要飽和氯化鈉溶液吸收氯化氫(B裝置)、濃硫酸吸收水份C裝置,干燥氯氣;(3D 中干燥氯氣與銅在加熱條件下反應(yīng)生成氯化銅,化學(xué)方程式是CuCl2 CuCl2;(4氯氣在毒,直接排放環(huán)境,要用堿液來(lái)吸收,化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;(5實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn) D 中得到的無(wú)水 CuCl2 總是偏藍(lán)色,可能是E中水溶液中的水蒸氣進(jìn)入D中,或者可能是濃硫酸失效等原因,因此,可改換濃硫酸,再在D、E之間加裝一個(gè)有吸水性干燥管等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。

(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理________。

(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學(xué)方程式表示其原理_______。

.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:

請(qǐng)回答:

(1)A的組成元素為_(kāi)________(用元素符號(hào)表示),化學(xué)式為_(kāi)_____。

(2)溶液C可溶解銅片,例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用____________。

(3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 g·L1),該氣體分子的電子式為_(kāi)___。寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

(4)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I)______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃氯水

NaBr

淀粉KI溶液

氧化性:Cl2>Br2>I2

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

Br2的苯溶液

鐵屑

AgNO3溶液

苯與溴單質(zhì)在鐵催化劑作用下

發(fā)生取代反應(yīng)

D

硝酸

Na2SO3

KMnO4溶液

SO2能使KMnO4溶液褪色

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

G是抗炎癥藥物的中間體,其合成過(guò)程如下:

已知:Ⅰ. Ⅱ.(具有較強(qiáng)的還原性)

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________;

(2)反應(yīng)④的條件為_________;反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_______;反應(yīng)②的作用是_________ ;

(3)下列關(guān)于G中的描述正確的是___________;

A.具有兩性,既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)

B.能發(fā)生加成、消去、取代和氧化反應(yīng)

C.能聚合成高分子化合物

D.1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2

(4)D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________

(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有_________

a.屬于芳香族化合物,且含有兩個(gè)甲基 b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為6:2:1:1的是_____________________。

(6)已知:苯環(huán)上有烷烴基時(shí),新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對(duì)位;苯環(huán)上有羧基時(shí),新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。依據(jù)題意,寫出以甲苯為原料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選):_____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人類活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長(zhǎng)期積累,威脅到生態(tài)環(huán)境,其減排問(wèn)題受到全世界關(guān)注。

(1)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3 溶液再生,其裝置示意圖如圖:

在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括 和H ++ H2O + CO2↑。簡(jiǎn)述在陰極區(qū)再生的原理 。

(2)再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物,工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知:25 ,101 kPa下:H2(g) +O2(g) H2O(g) Δ H1= 242 kJ/mol

CH3OH(g) +O2(g) CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= 676 kJ/mol

寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式 。

下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖,其中正確的是 (填字母序號(hào))。

(3)在密閉的再生裝置中,加入5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應(yīng)生成甲醇,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),改變溫度(T)和壓強(qiáng)(p),反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.p1> p2> p3>p4

B.甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高,反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

C.圖示中,該反應(yīng)的溫度變化為:T1> T2> T3>T4

D.T4、p4時(shí),H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

(4)已知某種甲醇燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,示意圖如下:工作結(jié)束后,B電極室溶液的pH與工作前相比將 (填寫“增大”、“減小”或“不變”,溶液體積變化忽略不計(jì))。A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.有四種化合物W、X、Y、Z,它們是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成。已知

(1)A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,且A、D同主族,C、E同主族;B、C 同周期;

(2)W由A、B組成,其分子中原子個(gè)數(shù)比為A:B=4:1,常溫為氣態(tài)。

(3)X由A、C組成,其分子中原子數(shù)比為A:C=1:1

(4)Y是C、D形成的離子化合物,且Y晶體中相應(yīng)元素的原子個(gè)數(shù)比為1:1

(5)Z是由D、E形成的離子化合物,其中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層,陽(yáng)離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2:1 則B為__________,W為_________,X的結(jié)構(gòu)式________Y的電子式為______________。

II.(1).一元素原子的N層上只有1個(gè)電子,該元素原子各內(nèi)層均已充滿,寫出該原子電子排布式:________________,

(2)一元素屬于短周期元素,該元素的原子核外所有P軌道全滿或者半滿,寫出該元素原子的價(jià)電子軌道排布圖__________________

(3)乙烯分子中有__________個(gè)σ鍵,___________π鍵。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池等方面,NO2的二聚體N2O4是火箭中常用的氧化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)肼燃料電池的原理如圖1所示,左邊電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。

(2)火箭常用N2O4作氧化劑,肼作燃料,已知:

N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH1=67.7 kJ·mol1;

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH2=534.0 kJ·mol1

2NO2(g)N2O4(g) ΔH3=52.7 kJ·mol1。

氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為

(3)聯(lián)氨在工業(yè)生產(chǎn)中常以氨和次氯酸鈉為原料獲得,也可在高錳酸鉀作催化劑條件下,用尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得,尿素法反應(yīng)的離子方程式為 。

(4)某模擬“人工樹(shù)葉”的電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。該裝置工作時(shí),H+ (填字母,后同)極區(qū)向 極區(qū)遷移,將電能轉(zhuǎn)化為 能,每生成1 mol O2,有 g CO2被還原(小數(shù)點(diǎn)后保留1位數(shù)字)。

(5)圖3中甲裝置為C3H8O的燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)裝置,該同學(xué)想在乙裝置中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,則f處通 ,寫出電極c上的電極反應(yīng)式: 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列鹵代烴,既能發(fā)生水解,又能發(fā)生消去反應(yīng)且只能得到一種單烯烴的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對(duì)能源的充分利用、低碳經(jīng)濟(jì)有著重要的作用。

(1)已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+206.1 kJ·mol1

2H2(g)+ CO(g)CH3OH(l) H2=128.3 kJ·mol1

2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) H3=483.6 kJ·mol1

25時(shí),在合適的催化劑作用下,采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

(2)利用反應(yīng)來(lái)制備氫氣,為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的影響,某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)(溫度為400或500,壓強(qiáng)為101kPa或404kPa)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溫度

壓強(qiáng)/kPa

CH4初始濃度/mol·L1

H2O初始濃度/mol·L1

1

400

p

3.0

7.0

2

t

101

3.0

7.0

3

400

101

3.0

7.0

實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3相比,其平衡常數(shù)關(guān)系是K2__________K3(填“>”“<”或“=”)。

將等物質(zhì)的量的CH4和水蒸氣充入1 L恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),在400下達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=27,此時(shí)容器中CO物質(zhì)的量為0.10 mol,則CH4的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。

(3)科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖1所示。

“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)n(CO2)=61,則FexOy的化學(xué)式為_(kāi)_____________。

“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol FexOy,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

(4)pC類似pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負(fù)對(duì)數(shù)值。若某溶液中溶質(zhì)的濃度為1×103 mol·L1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=lg(1×103)=3。如圖2為25時(shí)H2CO3溶液的pCpH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題 (若離子濃度小于105 mol·L1,可認(rèn)為該離子不存在):

在同一溶液中,H2CO3、_____________(填“能”或“不能”)大量共存。

求H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=________________。

人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系可以抵消少量酸或堿,維持pH=7.4。當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí),血液緩沖體系中的最終將_______。

A.變大 B.變小 C.基本不變 D.無(wú)法判斷

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