關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述,錯(cuò)誤的是  (  )。

A.制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英
B.氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料
C.將二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后,在吸收塔內(nèi)用水吸收制得濃硫酸
D.制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料。由鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵,化學(xué)式為FeTiO3)制備Ti等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下:

已知:① TiO2易水解,只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。 ②常溫下,難溶電解質(zhì)溶解度與pH關(guān)系圖。
③25 ℃時(shí)TiO(OH)2溶度積Ksp=1×10-29

回答下列問題:
(1)寫出鈦鐵礦酸浸時(shí),反應(yīng)的離子方程式                                。
(2)操作Ⅱ包含的具體操作方法有                                        。
(3)向“富含TiO2溶液”中加入Na2CO3粉末的作用是                       , TiO2水解的離子方程式為                               ,當(dāng)溶液pH=       時(shí),TiO(OH)2已沉淀完全。
(4)加入鐵屑將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的原因是                                 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下圖是工業(yè)上生產(chǎn)碳酸鋰的部分工藝流程,請(qǐng)根據(jù)流程圖及已知信息回答問題。


③幾種物質(zhì)不同溫度下的溶解度。

(1)從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示,括號(hào)表示加入的試劑,方框表示所得到的物質(zhì)。寫出圖中①、②、③表示的各物質(zhì),步驟II中反應(yīng)的離子方程式是       。

(2)已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3,寫出生成濾渣2反應(yīng)的離子方程式:
                      。
(3)向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO,溶液,過濾后,用“熱水洗滌”的原因是        。
(4)工業(yè)上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。
①將粗產(chǎn)品Li2CO3溶于鹽酸作用解槽的陽(yáng)極液,LiOH溶液作陰極液,兩者用離子選擇半透膜隔開,用惰性電極電解。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是          。
②電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過量NH4HCO,溶液生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是    。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

金屬鋰是原子能工業(yè)和新能源工業(yè)中的重要物質(zhì)。工業(yè)上常用β—輝鋰礦(主要成分是LiAlSi2O6,含有少量鈣、鎂雜質(zhì))制備金屬鋰,其生產(chǎn)流程如下:

已知Li2CO3微溶于水。請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出LiAlSi2O6與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
(2)沉淀B的主要成分是_____________(寫化學(xué)式)。
(3)蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液時(shí),需要使用的硅酸鹽質(zhì)儀器有蒸發(fā)皿、_________和_________。
(4)上述生產(chǎn)流程中蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是____________________。
(5)金屬鋰用于鋰電池時(shí),常用FeF3作其正極的活性物質(zhì),F(xiàn)eF3常用FeCl3與40%HF溶液反應(yīng)制備。在制備過程中需要選用特制聚四氟乙烯材料的容器進(jìn)行反應(yīng),而不是用普通的玻璃儀器或陶瓷儀器,其原因是_________________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。
(6)金屬鋰可用于儲(chǔ)存氫氣,其原理是:①2Li+H2=2LiH,②LiH+H2O=LiOH+H2↑。若已知LiH的密度為0.82g·cm-3,用金屬鋰吸收224L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)恰好完全反應(yīng),則生成的LiH的體積與被吸收的氫氣的體積之比為1: ______(精確到整數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

物質(zhì)凈化對(duì)生產(chǎn)生活很重要的意義。
(1)除去水中的 Ca2+,Mg2+等陽(yáng)離子,完成此目標(biāo)可使用____(填材料名稱)。
(2)催化還原法可以凈化硝酸工業(yè)尾氣,下列物質(zhì)中不能用于除去尾氣中氮氧化物的是________(填字母序號(hào))。

A.NH3 B.CH4 C.CO2 D.H2
(3)接觸法制硫酸的工藝中,沸騰爐產(chǎn)生的爐氣必須經(jīng)過凈化,除去其中的粉塵和______,凈化后的爐氣進(jìn)入_____(填設(shè)備名稱)。
(4)煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是______,將煤加熱以得到焦?fàn)t氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為___________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是綠色化學(xué)的基本要求。①在有機(jī)實(shí)驗(yàn)中,用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液;②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收銀鏡試管中的銀;③用水浴加熱代替直接用酒精燈加熱;④接觸法制硫酸中采用“熱交換器”,利用余熱預(yù)熱冷原料氣和燒水;⑤工業(yè)合成氨中分離產(chǎn)物得到氫氣和氮?dú)庠傺h(huán)使用;⑥電解法冶煉鈉和鎂,選擇電解氯化鈉和氯化鎂,不電解對(duì)應(yīng)的金屬氧化物。上述主要不是從綠色化學(xué)角度考慮的是(  )

A.①③ B.②④ C.⑤⑥ D.③④ 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中,錯(cuò)誤的是(  )。

A.氯堿工業(yè)中的陽(yáng)離子交換膜阻止陽(yáng)離子通過 
B.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿 
C.工業(yè)上將粗銅進(jìn)行精煉,應(yīng)將粗銅連接在電源的正極 
D.工業(yè)上,用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含少量雜質(zhì)的粗硅 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列說法正確的是(  )。

A.達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度一定相等
B.達(dá)到平衡后加入氨氣,重新達(dá)到平衡時(shí),氨氣的濃度比原平衡時(shí)大
C.達(dá)到平衡時(shí),升高溫度加快了吸熱反應(yīng)的速率,降低了放熱反應(yīng)的速率,所以平衡向逆反應(yīng)的方向移動(dòng)
D.加入催化劑可以縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,這是因?yàn)榧涌炝苏磻?yīng)的速率,而減慢了逆反應(yīng)的速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

有關(guān)接觸法制硫酸的敘述不正確的是(  )。

A.硫磺和硫鐵礦均可作為生產(chǎn)原料
B.將礦石粉碎,是為了提高礦石的利用率
C.反應(yīng)中通入過量的空氣是為了提高FeS2和SO2的轉(zhuǎn)化率
D.從吸收塔出來的硫酸經(jīng)濃縮后可以變成發(fā)煙硫酸

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