充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是綠色化學(xué)的基本要求。①在有機(jī)實驗中,用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液;②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收銀鏡試管中的銀;③用水浴加熱代替直接用酒精燈加熱;④接觸法制硫酸中采用“熱交換器”,利用余熱預(yù)熱冷原料氣和燒水;⑤工業(yè)合成氨中分離產(chǎn)物得到氫氣和氮氣再循環(huán)使用;⑥電解法冶煉鈉和鎂,選擇電解氯化鈉和氯化鎂,不電解對應(yīng)的金屬氧化物。上述主要不是從綠色化學(xué)角度考慮的是(  )

A.①③ B.②④ C.⑤⑥ D.③④ 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下,回答下列問題:

(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應(yīng)中無氣體生成。副產(chǎn)品甲俗稱“綠礬”其化學(xué)式是________________。
(2)上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是                  (用離子方程式表示),檢驗副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實驗方法是                                           。
(3)上述生產(chǎn)流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì),可加入     溶解后除去。
(4)溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下,其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物
Fe(OH)2
TiO(OH)2
Mg(OH)2
Ksp
8.0×10-16
1.0×10-29
1.8×10-11
①常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L,當(dāng)pH等于_________時,Mg(OH)2開始沉淀。
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量白色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________________________
(5)Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行,你認(rèn)為還應(yīng)控制的反應(yīng)條件是__________________________
(6)在800--1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦,裝置如圖所示。圖中b是電源的______極,陰極的電極反應(yīng)式________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì),工業(yè)上通過“中溫焙燒—鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質(zhì)。

已知:水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)
(1)水浸后的溶液呈____性(“酸”、“堿”、“中”)。
(2)完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式:
____Cr(OH)3+____Na2CO3+_____ = ____Na2CrO4+___CO2+_____
(3)濾渣II的主要成分有Zn(OH)2、___________________________________。
(4)“系列操作”中為:繼續(xù)加入H2SO4,________冷卻結(jié)晶,過濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是________________________。
已知:①除去濾渣II后,溶液中存在如下反應(yīng):2CrO42ˉ+2H+Cr2O72ˉ+H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表

          溫度
化學(xué)式
20℃
60℃
100℃
Na2SO4
19.5
45.3
42.5
Na2Cr2O7
183
269
415
Na2CrO4
84
115
126
 
(5)工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液(Na2CrO4)加入適量H2SO4,用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬鉻,寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

某化學(xué)小組在實驗室模擬用軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等)制備高純碳酸錳,過程如下(部分操作和條件略):
① 緩慢向燒瓶中(見圖)通入過量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作,主要反應(yīng)原理為:

SO2+ H2O = H2SO3
MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O
(鐵浸出后,過量的SO2 會將Fe3+還原為Fe2+
② 向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末。
③ 再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右,過濾。
④ 調(diào)節(jié)濾液pH為6.5~7.2 ,加入NH4HCO3 ,有淺紅色的沉淀生成,過濾、洗滌、干燥,得到高純碳酸錳。
回答:
(1)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6 的生成,溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如下圖,為減少MnS2O6的生成,“浸錳”的適宜溫度是          。

(2)查閱表1,③中調(diào)pH為3.5時沉淀的主要成分是      。②中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是        ,相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為         。
表1:生成相應(yīng)氫氧化物的pH

物質(zhì)
 
Fe(OH)3
 
Fe(OH)2
 
Mn(OH)2
 
Cu(OH)2
 
開始沉淀pH
 
2.7
 
7.6
 
8.3
 
4.7
 
完全沉淀pH
 
3.7
 
9.6
 
9.8
 
6.7
 
 
(3)③中所得的濾液中含有Cu2+,可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cu2+,經(jīng)過濾,得到純凈的MnSO4。用平衡移動原理解釋加入MnS的作用_________________。
(4)④中加入NH4HCO3 后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。
(5)檢驗④中沉淀是否洗滌干凈的方法是          

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理的方程式書寫正確的是

A.氫氧化鈉:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
B.乙醇:C6H12O62C2H5OH+2CO2
C.二氧化硫:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
D.氯氣:Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2Cl2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列工業(yè)生產(chǎn)中,有關(guān)關(guān)系式錯誤的是

A.漂白粉:2Cl2—Ca(ClO)2B.H2SO4:FeS2—2H2SO4
C.氨:C—H2—2/3 NH3D.HNO3: NH3—HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列物質(zhì)的制備,符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是(  )

A.將氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉
B.用離子交換膜法電解飽和食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣
C.將氫氣和氯氣混合后點燃,產(chǎn)物用水吸收制備鹽酸
D.將SO2和O2的混合氣加高壓后,通過接觸室,制備SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述,錯誤的是  (  )。

A.制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英
B.氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料
C.將二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后,在吸收塔內(nèi)用水吸收制得濃硫酸
D.制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某工廠用CaSO4、H2O、NH3、CO2制備(NH4)2SO4。其工藝流程如下:

下列推斷不合理的是           (  )。

A.往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成 
B.生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3 
C.在實際生產(chǎn)中CO2可被循環(huán)使用 
D.直接蒸干濾液能得到純凈的(NH4)2SO4 

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