【題目】將裝滿氣體X的試管倒置于裝有液體Y的水槽中，充分振蕩試管后，下列說法合理的是

氣體X

液體Y

試管內現(xiàn)象

A

SO2

滴有品紅的水溶液

無明顯現(xiàn)象

B

NO2

水

充滿無色溶液

C

NH3

滴有酚酞的水溶液

充滿紅色溶液

D

C2H4

酸性KMnO4溶液

無明顯現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. SO2溶于水，與品紅反應生成無色物質，與題意不符，A錯誤；

B. NO2與水反應，生成試管的NO氣體，液體進入試管，與題意不符，B錯誤；

C. NH3溶于水，與水反應生成NH3 H2O，其電離，導致溶液呈堿性，酚酞溶液變紅，符合題意，C正確；

D. 乙烯與酸性高錳酸鉀反應，導致溶液充滿整個試管，且高錳酸鉀溶液變淺，與題意不符，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某羧酸酯的分子式為C8H14O6,1mol該酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol某常見的醇，且1mol該羧酸能與足量的鈉反應放出22.4L（標準狀況）H2，下列說法錯誤的是（ ）

A. 該醇是乙二醇B. 該羧酸有3種同分異構體

C. 該羧酸含有的官能團是羥基和羧基D. 該羧酸的分子式是C3H6O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0，反應過程中各物質的物質的量濃度(c)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。

(1)該溫度下，該反應的平衡常數(shù)為___________，若溫度升高，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的是________點。從起點開始首次達到平衡時，以NO2表示的反應速率為________。

(3)25 min時，加入了________(填加入物質的化學式及加入的物質的量)，使平衡發(fā)生了移動。

(4)d點對應NO2的物質的量濃度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.pH=10時，c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應時：c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

C.10mL<V(HCl)<20mL時，c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)

D.V(HCl)>20mL時，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，使2 mol A和4 mol B混合發(fā)生下列反應：

A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0。

(1)當反應達到平衡時，A和B的濃度比是_______；A和B的轉化率比是_______。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量_________，密度_________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度______(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A.b、d兩點為恰好完全反應點

B.c點溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

C.a、b之間的任意一點：c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)

D.常溫下，0.1mol/L氨水的電離常數(shù)K約為1×10-5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將NO(g)和O2(g)按物質的量之比2∶1充入反應容器，發(fā)生反應：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（p1、p2）下隨溫度變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. p1 < p2

B. 其他條件不變，溫度升高，該反應的反應限度增大

C. 400℃、p1條件下，O2的平衡轉化率為20%

D. 400℃時，該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為10/9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體為8.96 L(0 ℃，1.01×105Pa)時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質的量與通入CO2氣體的體積關系圖像正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計)( )。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：

(1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_______形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在_______對自旋相反的電子。

(2)碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是_______。

(3)CS2分子中，共價鍵的類型有___，C原子的雜化軌道類型是____，寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子___。

(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于__晶體，1mol Fe(CO)5有σ鍵__NA

(5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接___個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有___個C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接__個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有___個C原子在同一平面。

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