下列敘述中正確的是（　　）
A、兩元素化合物中，兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵
B、僅由非金屬元素不可能形成離子化合物
C、共價化合物中可能有離子鍵
D、在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵
考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：
分析：A．兩個非金屬原子間只能形成共價鍵；
B．僅由非金屬元素可能為離子化合物；
C．含離子鍵的化合物一定為離子化合物；
D．化合物CaCl2中，只有鈣離子與氯離子之間的離子鍵．
解答： 解：A．兩個非金屬原子間只能形成共價鍵，則不能形成離子鍵，故A正確；
B．僅由非金屬元素可能為離子化合物，如氯化銨為離子化合物，故B錯誤；
C．含離子鍵的化合物一定為離子化合物，則共價化合物中不可能有離子鍵，故C錯誤；
D．化合物CaCl2中，只有鈣離子與氯離子之間的離子鍵，不存在兩個氯離子之間的離子鍵，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子鍵和化合物的分類，為高頻考點，把握化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律及化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　　）
A、元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B、元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變
C、元素的原子半徑呈周期性變化
D、元素的化合價呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將單質(zhì)鐵、Fe2O3與銅的混合物30g投入1L某濃度的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)后，H+無剩余，并收集到2.24gH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），加入200mL4mol/L的NaOH溶液，鐵元素恰好完全沉淀．則下列說法正確的是（　�。�
A、最終得到沉淀質(zhì)量為36g
B、該硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L
C、在稀硫酸剛好完全反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液會出現(xiàn)紅色
D、混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為14.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制取純硅的主要反應(yīng)：SiCl4+2H2═Si+4HCl．該反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了1mol Si，則消耗H2
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在
 
6
3
Li、
 
14
7
N、
 
23
11
Na、
 
24
12
Mg、
 
7
3
Li、
 
14
6
C中
 
和
 
互為同位素．
（2）比較堿性強弱：NaOH
 
Al（OH）3（填“＞”，“＜”或“=”）
（3）用導(dǎo)線將鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，此電池的負(fù)極是
 
，正極的電極反應(yīng)式是
 
．
（4）用電子式表示MgF2的形成過程，
（5）在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
①夏天的食品容易霉變，冬天就不容易發(fā)生該現(xiàn)象
 
；
②熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、1 mol NO的質(zhì)量是30g
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積是22.4 L
C、17 g NH3含有的氫原子總數(shù)為6.02×1023
D、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物質(zhì)的量為 0.01 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、元素的第一電離能（I1）是元素的單質(zhì)失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大
B、元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小
C、含有陰離子的晶體中一定含有陽離子，含有陽離子的晶體中不一定含有陰離子
D、原子晶體中一定含有共價鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組擬用KMnO4酸性溶液跟H2C2O4溶液反應(yīng)，通過KMnO4酸性溶液紫色消失的時間來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．限選試劑：0.2mol?L-1H2C2O4溶液、0.0l mol?L-1，KMnO4酸性溶液、蒸餾水、MnSO4固體．
（1）配平下列化學(xué)方程式：□KMnO4+□H2C2O3+□H2SO4═□MnSO4+□CO2↑+H2O
（2）為方便觀察顏色變化，實驗中n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥
 
．
（3）完成下列設(shè)計表（表中不要留空格）
編號實驗?zāi)康?/TD>溫度0.01mol．L-1KMnO40.2mol．L-1H2C2O4蒸餾水
①為以下實驗作參照25℃2mL1mL1mL
②濃度的影響25℃2mL2mL
③35℃1mL
（4）實驗①紫色完全消失用時45s．已知溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的3倍，則實驗③紫色完全消失的時間約為
 
s．
（5）實驗中觀察到紫色褪色開始時較慢，隨后加快．顏色隨時間變化如圖所示：
①請你猜測可能的原因是
 
（只填一個原因）．
②利用所提供的試劑，設(shè)計一個實驗跟實驗①比較，以驗證你的猜測．將所選試劑及用量填入下表中（表中不要留空格）：
溫度0.01mol．L-1KMnO40.2mol．L-1H2C2O4蒸餾水
25℃1mL1mL

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