【題目】下列反應(yīng)中,一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )

A. 分解反應(yīng) B. 化合反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)

【答案】D

【解析】試題分析:A、沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng),沒有元素的化合價變化,則不屬于氧化還原反應(yīng),但有單質(zhì)參加的化合反應(yīng),存在元素的化合價變化,則屬于氧化還原反應(yīng),故不選;B、沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng),沒有元素的化合價變化,則不屬于氧化還原反應(yīng),但有單質(zhì)生成的分解反應(yīng),存在元素的化合價變化,則屬于氧化還原反應(yīng),故不選;C、置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價變化,則一定屬于氧化還原反應(yīng),故不選;D、復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化,則一定不屬于氧化還原反應(yīng),故選;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:下列敘述錯誤的是

A. 放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

B. 充電時鋅極與外電源正極相連

C. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1mol K2FeO4被還原

D. 充電時陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3 - 3e + 5OH- FeO42- + 4 H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0,一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是 ( )

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/(L·min)

B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究外界條件對反應(yīng):mA(g)+nB(g)cZ(g)H的影響,以A和B物質(zhì)的量之比為m:n開始反應(yīng),通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,下列判斷正確的是( )

A.H>0

B.升溫,正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡常數(shù)減小

C.增大壓強(qiáng),Z的含量減小

D.在恒溫恒容下,向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z,達(dá)到平衡后Z的含量減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,某未知溶液中=1×1012,且含有大量Al3+和NO3,檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子:SiO32﹣、NH4+、Fe2+Na+、HCO3Cl,其中不必檢 驗(yàn)就能加以否定的離子是 ( )

A.①③⑤ B.②③④ C.①②⑥ D.④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料,以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。

完成下列各題:

(1)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________。

(2)正四面體烷的分子式為___________,其二氯取代產(chǎn)物有__________種。

(3)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法正確的是__________(雙選)。

A.由乙炔通過取代反應(yīng)制得

B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

D.等物質(zhì)的量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同

(4)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式: _____ _____ _。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)二氧化硫的說法正確的是(  )

A. 密度比空氣小

B. 是無色無味的氣體

C. SO2能使溴水褪色,說明SO2具有漂白性

D. 某生產(chǎn)硫酸廠區(qū)紫羅蘭花變成白色,說明其周圍空氣中可能含較高濃度SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題:

(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)________________

(2)X與Y能形成多種化合物,其中相對分子質(zhì)量最小的分子中只含有_________鍵(填“離子”、“極性”或“非極性”)。

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:(在水溶液中進(jìn)行)其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。

寫出C的結(jié)構(gòu)式:________;D的電子式:________。

①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為________________。

②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為___________________。(提示:強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性,強(qiáng)堿弱酸顯堿性)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:

(1)配制FeCl3溶液時,需將固體溶于較濃的鹽酸后按需要進(jìn)行稀釋,用離子方程式解釋其原因 。

(2)用離子方程式表示出泡沫滅火器的原理 。

(3)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液來進(jìn)行洗氣和提純,當(dāng)100mL 3mol·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>

(4)常溫下,濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的PH值如下表所示:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

根據(jù)表中數(shù)據(jù),將濃度均為0.01mol· L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是

A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH

根據(jù)以上數(shù)據(jù),判斷下列反應(yīng)可以成立的是 。

A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO

D.NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2

(5)已知在Cu2+、Mg2+、Fe2+濃度相同的溶液中,其開始沉淀時的pH如下:

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

若向該溶液中滴加NaOH溶液,則先沉淀的是 (填離子符號),

判斷Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)。

已知Ksp[Cu(OH)2]=2.5×10-20,若向該溶液中加入生石灰調(diào)節(jié)其pH,當(dāng)pH= 時,溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]

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