【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法正確的是 ( )
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/(L·min)
B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
【答案】C
【解析】試題分析:A.前2min內(nèi)v(Y)=mol/(Lmin)=2.0×10-3 mol/(Lmin),同一可逆反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比,則v(Z)=2v(X)=4.0×10-3 mol/(Lmin),故A錯(cuò)誤;B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向移動(dòng),則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)<v(正),故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)到7min時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),根據(jù)方程式知,平衡時(shí)c(X)=c(Y)=0.10/10mol/L=0.01mol/L,c(Z)=mol/L×2=0.012mol/L,化學(xué)平衡常數(shù)K==1.44,故C正確;D.通入0.2 mol Z,等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),反應(yīng)前后氣體的體積不變,平衡不移動(dòng),則平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變,故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化合物中,既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵的是
A. H2SO4 B. CCl4 C. Na2O2 D. MgCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是
A. 蘇打NaHCO3 B. 膽礬CuSO4·5H2O C. 水煤氣CO2 D. 生石灰Ca(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,下列措施不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是( )
A. 降低溫度 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 增加反應(yīng)物濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積的變化曲線(xiàn)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.HA的酸性比HB的酸性弱
B.a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱
C.若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c(H+)相等
D.對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度,則增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】普通干電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是( )
A.Zn﹣2e﹣=Zn2+
B.Zn2++2e﹣=Zn
C.4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O
D.2H++2e﹣=H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. 分解反應(yīng) B. 化合反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,X和Y同主族,Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù),一般情況下X的單質(zhì)只有氧化性:
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取W2反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究YX2、W2的性質(zhì)。
①分別通入YX2和W2,在裝置A中觀(guān)察到的現(xiàn)象是否相同 (填“相同”、“不相同”);若裝置D中裝的是鐵粉,當(dāng)通入W2時(shí)D中觀(guān)察到的現(xiàn)象為 ;若裝置D中裝的是五氧化二釩,當(dāng)通入YX2時(shí),打開(kāi)K通入適量X2,化學(xué)方程式為 。
②若裝置B中裝入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水,當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見(jiàn)沉淀生成,向該試管中加入過(guò)量 (填字母)可以看到白色沉淀生成。
A.氨水 | B.稀鹽酸 | C.稀硝酸 | D.氯化鈣 |
(4)如由元素Y和X組成-2價(jià)酸根Z,Z中Y和X的質(zhì)量比為Y:X=4:3,當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后,有淺黃色沉淀產(chǎn)生,取上層清液加入足量氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,且兩種沉淀物質(zhì)量相等。寫(xiě)出W2與Z的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式: 。
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