Question

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。

回答下列問題：

(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量____________________。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是________（填序號）。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________（填序號）。

A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關系為___________。

Answer 1

【答案】確保鹽酸被完全中和 C D △H1=△H2<△H3

【解析】

(1)為了確保鹽酸反應完全，所用NaOH稍過量；

(2)將NaOH溶液倒入小燒杯中，不能分幾次倒入，否則會導致熱量散失，影響測定結果；

(3)鹽酸和氫氧化鈉混合時，用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；

(4)弱電解質(zhì)存在電離平衡，弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程。

(1)實驗中，所用NaOH稍過量的原因是確保鹽酸反應完全；

(2)倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，故合理選項是C；

(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，促進酸、堿快速混合，迅速發(fā)生中和反應，故合理選項是D；

(4)稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1mol水放出57.3kJ的熱量；氫氧化鈉、氫氧化鈣屬于強堿，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol/L的稀鹽酸恰好完全反應放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，其電離過程是吸熱過程，所以稀氨水和1L1mol/L的稀鹽酸恰好完全反應放熱小于57.3kJ，反應放出的熱量越小，則反應熱越大，所以△H1=△H2<△H3。