【題目】海水資源開發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B.粗鹽可采用溶解、除雜和蒸發(fā)結(jié)晶等過(guò)程提純

C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用 NaOH 作為沉淀劑

D.制取淡水也是海水資源綜合利用的一個(gè)重要方面

【答案】C

【解析】

A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，因此向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，A正確；

B．粗鹽中的鈣離子、鎂離子等可采用沉淀法除去，所得氯化鈉溶液可采用重結(jié)晶等過(guò)程提純，B正確；

C．工業(yè)生產(chǎn)常選用來(lái)源更廣泛、價(jià)格更便宜的石灰乳作為沉淀劑，用氫氧化鈉不經(jīng)濟(jì)，C錯(cuò)誤；

D．海水綜合利用主要包括海水淡化、海水直接利用和海水化學(xué)元素利用三個(gè)方面，制取淡水也是海水資源綜合利用的一個(gè)重要方面，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。

回答下列問(wèn)題：

(1)為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量____________________。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是________（填序號(hào)）。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________（填序號(hào)）。

A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用固體氧化物電解池（SOEC)可實(shí)現(xiàn)乙烷電化學(xué)脫氫制乙烯，原理示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X 是電源的正極

B.該裝置在工作過(guò)程中，O2-在固體氧化物中由下方向上方遷移

C.陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+2e-+2H+=CO+H2O

D.該過(guò)程的總反應(yīng)方程式為：C2H6+CO2=C2H4+CO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）X與L組成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為____________。

（2）X與M組成的物質(zhì)為_____________（填“共價(jià)”或“離子”）化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化學(xué)式為______________。

（4）L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖.下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中,不正確的是

A. 向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

B. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率

D. 采用長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管有導(dǎo)氣兼冷凝的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一，工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量。

①方法1：燃煤中加入生石灰，將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，再氧化為CaSO4。

已知：a．CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) ΔH= -178.3 kJ·mol-1；

b．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)　 ΔH= -2762.2 kJ·mol-1 ；

c．2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH= -2314.8 kJ·mol-1 。

寫出CaO(s)與SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s)的熱化學(xué)方程式：______。

②方法2：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化為(NH4)2SO4。實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HSO3溶液中=1500，則溶液的pH為_______。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)

(2)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S)，該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，反應(yīng)為COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)　ΔH＞0。

①恒溫、恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列事實(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填字母)。

a．COS的濃度保持不變 b．化學(xué)平衡常數(shù)不再改變

c．混合氣體的密度不再改變 d．形成2mol H-S鍵的同時(shí)形成1 mol H-H鍵

②T1℃時(shí)，在恒容的密閉容器中，將定量的CO和H2S混合加熱并達(dá)到平衡：H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g)　K=0.25。則該溫度下反應(yīng)COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K'=__。

③T1℃時(shí)，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入1mol COS(g)和1mol H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)COS的轉(zhuǎn)化率為____。(計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)

(3)過(guò)二硫酸(H2S2O8)是一種強(qiáng)氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為。在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-，1 mol S2O82-能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為__mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.過(guò)程I中生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O

B.步驟III反應(yīng)速率比I 快的原因一定是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

C.過(guò)程Ⅱ中氣體變成紅棕色的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2

D.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。

已知：①

②

③

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下列有關(guān)F的說(shuō)法正確的是_________。

A.分子式是 B.F即能與HCl又能與反應(yīng)生成鹽

C.能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng) D.的F最多可以和反應(yīng)

(2)C→D的反應(yīng)類型是________。

(3)在合成F的過(guò)程中，B→C步驟不能省略，理由是______________。

(4)D→E反應(yīng)所需試劑是____________。

(5)寫出同時(shí)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫出其中1個(gè)）____。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②分子中含有

(6)利用已知信息，以X和乙烯為原料可合成Y，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）。_______________注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁鐵合金在微電機(jī)中有廣泛應(yīng)用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程制備聚合硫酸鐵和明礬：

（1）室溫下Ksp[Fe(OH)3]=4×l0-38制備Fe(OH)3的過(guò)程中，pH=7時(shí)溶液中c(Fe3+) =________。

（2）聚合硫酸鐵是一種無(wú)瑪無(wú)窖、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能與水混溶的新型絮凝劑，微溶于乙醇，其化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n。

①寫出流程中的“氧化”時(shí)發(fā)生的離子方程式_______，濃縮時(shí)向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是_________。

②加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH，所加試劑Y為_______；溶液pH對(duì)[Fe2(OH) x (SO4)y]n中x的值有較大影響（如圖所示），試分析pH過(guò)�。�pH＜3）導(dǎo)致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因：____________。

（3）明礬是一種常見鋁鉀硫酸鹽。

①為充分利用原料，試劑X應(yīng)為_______。

②請(qǐng)結(jié)合圖所示的明礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由濾液I制備明礬晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向?yàn)V液I中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產(chǎn)生，過(guò)濾，_____。將溶液_______、過(guò)濾、并用酒精洗滌、干燥，最終得到明礬晶體。

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