(1)請(qǐng)將5種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO33、HNO3和Fe2(SO43分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上,組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式.
FeSO4+______→______+______+______+H2O
(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是______,被還原的元素是______.
(3)反應(yīng)中1mol氧化劑______(填“得到”或“失去”)______mol電子.
(4)請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中:
____________+____________→
(1)所給的物質(zhì)組合中,HNO3中氮元素化合價(jià)位于最高價(jià),具有氧化性,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為N2O,得電子數(shù)是4mol,能將還原性的2molFeSO4氧化為Fe2(SO43,2mol物質(zhì)失電子數(shù)是2mol,根據(jù)氫原子守恒,水在生成物中,故發(fā)生的反應(yīng)為:HNO3+FeSO4→NO2+Fe2(SO43+Fe(NO33+H2O,故答案為:HNO3;Fe(NO33;Fe2(SO43;N2O;
(2)還原劑FeSO4發(fā)生氧化反應(yīng),化合價(jià)降低的N元素被還原,故答案為:FeSO4;N;
(3)反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高1價(jià),氮元素化合價(jià)共降低了4價(jià),所以硝酸是氧化劑,1mol氧化劑得到了4mol電子,故答案為:得到;4;
(4)HNO3中氮元素化合價(jià)位于最高價(jià),具有氧化性,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為N2O,總共得電子數(shù)是8mol,能將還原性的FeSO4氧化為Fe2(SO43,物質(zhì)失電子數(shù)是3mol,根據(jù)電子守恒,轉(zhuǎn)移電子為24mol,生成二氧化氮的物質(zhì)的量為3mol,發(fā)生的反應(yīng)為30HNO3+24FeSO4═3N2O+8Fe2(SO43+8Fe(NO33+15H2O,
故答案為;24;FeSO4;30;HNO3
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

維生素C又稱抗壞血酸,廣泛存在于水果、蔬菜中,屬于外源性維生素,人體不能自身合成,必須從食物中攝取。其化學(xué)式為C6H8O6,相對(duì)分子量為176.1,由于分子中的烯二醇基具有還原性,能被I2定量地氧化成二酮基,半反應(yīng)為:
C6H8O6=C6H6O6+2H+2e   jy=0.18V
因此,可以采用碘量法測(cè)定維生素C藥片中抗壞血酸的含量。具體實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果如下:
(1)準(zhǔn)確移取0.01667mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL于碘量瓶中,加3mol/L H2SO4溶液10mL,10% KI溶液10mL,塞上瓶塞,暗處放置反應(yīng)5min,加入100mL水稀釋,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淡黃色時(shí),加入2mL淀粉溶液,繼續(xù)滴定至溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色。平行三次實(shí)驗(yàn),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為19.76mL。
(2)準(zhǔn)確移取上述Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL于錐瓶中,加水50mL,淀粉溶液2mL,用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色且30s不褪。平行三次實(shí)驗(yàn),消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為10.15mL。
(3)準(zhǔn)確稱取0.2205g的維生素C粉末(維生素C藥片研細(xì)所得)于錐瓶中,加新煮沸過(guò)并冷卻的蒸餾水100mL,2 mol/L HAc溶液10mL,淀粉溶液2mL,立即用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色且30s不褪,消耗12.50mL。
(4)重復(fù)操作步驟(3),稱取維生素C粉末0.2176g,消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液為12.36mL;稱取維生素C粉末0.2332g,消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液為13.21mL。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算出該維生素C藥片中所含抗壞血酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L-1的硝酸溶液中充分反應(yīng),產(chǎn)生NO氣體,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為(    )
①(a+b)×63 g  ②(a+b)×189 g  ③(a+b)mol  ④(Vc-)mol
A.①④B.②③
C.①③D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有某金屬的硝酸鹽2.160g,充分加熱分解生成金屬氧化物0.960g和NO2、O2的混合氣體0.0270mol(不考慮N2O4).請(qǐng)?zhí)羁眨?br />。1)混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為________mol.
(2)將此組成的混合氣體通入足量水中,剩余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________mL.
  (3)該反應(yīng)中金屬元素的化合價(jià)________(填升高、降低、不變).
  (4)寫出該硝酸鹽分解的化學(xué)方程式,標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

配平該化學(xué)方程式______K37ClO3+______H35Cl-______KCl+______Cl2+______H2O.
該反應(yīng)中HCl體現(xiàn)了______性,若反應(yīng)中有1.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移生成Cl2______mol,所得Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量是______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

(1)2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2↑(請(qǐng)用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移情況)
(2)______KMnO4+______HCl(濃)-______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+______H2O
(配平并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移情況)
(3)火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一.黑火藥在爆炸時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,在此反應(yīng)中,屬于氧化劑的是______,屬于氧化產(chǎn)物的是______.(填寫化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素,A最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍;B能形成雙原子陰離子;C與B能形成兩種常見(jiàn)的離子化合物,B、E同主族,C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B的雙原子陰離子電子式為      :用化學(xué)式表示一種由B、C、E組成的物質(zhì)     
(2)B的氫化物比E的氫化物的沸點(diǎn)  (填“高”或“低”),理由是          
(3)B、C、D組成化合物的水溶液與過(guò)量AB2反應(yīng)的離子方程式       。
(4)已知X是由上述五種元素中的兩種組成的離子化合物,其離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),氣體甲是天然氣的主要成分。

i.寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式               。
ii.若紅色固體乙是一種單質(zhì),寫出反應(yīng)③的化學(xué)方稈式                。
(5)若某氣體含有AB2和EB2中的一種或兩種,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,探究該氣體的成分      。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生話中應(yīng)用廣泛,酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO33是重要的氧化劑。用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題:
(1)在稀硫酸中,KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         ,反應(yīng)中消耗1mol的MnO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為       。
(2)取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是     mol。
(3)在Fe(NO33溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是                ,又變?yōu)樽攸S色的原因是         。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是(  )。
A.反應(yīng)Na→Na2O→Na2O2中鈉元素被連續(xù)氧化
B.1 mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)Na→Na2O和發(fā)生反應(yīng)Na→Na2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
C.1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子
D.將1 mol Cl2通入1 L水中轉(zhuǎn)移的電子為1 mol

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