【題目】某學(xué)生用0.10mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑。重復(fù)上述滴定操作2~3 次,記錄數(shù)據(jù)如下。

(1)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有 。

A.滴定前平視讀數(shù),終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)

B.錐形瓶水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

C.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗

D.標(biāo)準(zhǔn)液漏滴在錐形瓶外一滴

E.滴定前仰視讀數(shù) ,終點(diǎn)滴定后俯視讀數(shù)

F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

(2)若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),不慎多加了一滴NaOH溶液(一滴溶液體積約為0.05mL)繼續(xù)加水到50 mL,所得溶液的pH為

(3圖是向20mL的鹽酸中逐漸加入0.1mol/L NaOH溶液時(shí),溶液的pH變化圖像,當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液為10mL時(shí),該混合液的pH= ,(含lg表達(dá)式),若用該NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述中正確的是 。

A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑

C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑

(4)氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.1mol·L-1的高錳酸鉀溶液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

①滴定時(shí),滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是_____________。

②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。

【答案】

(1)ADF

(2)10

(3)pH=1+lg3 D

(4)①錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色; ②0.2 mol/L

【解析】

試題分析:

(1)根據(jù)c(待測(cè))= 可知,c(待測(cè))與V(標(biāo)準(zhǔn))為正比關(guān)系,當(dāng)V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,c(待測(cè))偏高,當(dāng)V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,c(待測(cè))偏低。A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù),導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏大,可知測(cè)定結(jié)果偏高,故A正確;B、錐形瓶水洗后可以直接使用,沒干燥也不影響,但若用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗,則會(huì)造成標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,結(jié)果偏高,所以未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗,滴定時(shí)對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液的體積沒有影響,可知測(cè)定結(jié)果不變,故B錯(cuò)誤;C、酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗,導(dǎo)致待測(cè)液濃度減小,消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積減小,可知測(cè)定結(jié)果偏低,故C錯(cuò)誤;D、標(biāo)準(zhǔn)液漏滴在錐形瓶外一滴,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,可知測(cè)定結(jié)果偏高,故D正確;E.滴定前仰視讀數(shù) ,終點(diǎn)滴定后俯視讀數(shù),導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏小,可知測(cè)定結(jié)果偏低,故E錯(cuò)誤;F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏大,可知測(cè)定結(jié)果偏高,故F正確;故選ADF。

(2)多加一滴NaOH溶液后繼續(xù)加水到50 mL,所得溶液的c(OH-)=(0.1mol/L×0.05mL÷50 mL=1×10-4 mol·L-1,pH=10。

(3)由溶液的pH變化圖像起點(diǎn)可知,當(dāng)還沒加入NaOH溶液時(shí),此時(shí)pH=1,則c(HCl)=0.1mol/L。當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液為10mL時(shí),鹽酸沒反應(yīng)完,此時(shí)溶液中c(H+)= =,該混合液的pH=1+lg3。若用該NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí),生成CH3COONa,因?yàn)樗馊芤撼蕢A性,所以只能選用酚酞作指示劑,故選D。

(4)①高錳酸鉀溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí),根據(jù)反應(yīng)可知,當(dāng)草酸全部被消耗時(shí),高錳酸鉀過量,溶液變紅,所以滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色;②第一次消耗高錳酸鉀體積為22.90mL,第二次消耗高錳酸鉀體積為19.90mL,第一次消耗高錳酸鉀體積為20.10mL,所以第一次誤差較大,舍去。則兩次反應(yīng)消耗高錳酸鉀體積的平均值為20.00mL。則草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為(0.1mol/L×20.00mL×)÷25.00mL=0.2mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國科學(xué)家馬丁·卡普拉斯、邁克爾·萊維特、阿里耶·瓦謝勒,以表彰他們“在開發(fā)多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型方面所做的貢獻(xiàn)”。這種用電腦取代木棒作試驗(yàn)?zāi)P停呱爽F(xiàn)代化學(xué)研究手段的一次新飛躍。下列不屬于現(xiàn)代化學(xué)對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行研究的手段的是( )

AX射線 B天平 C質(zhì)譜 D核磁共振

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣是一種溫和的氧化劑,常溫下為白色的固體,易溶于酸,難溶于水、乙醇等溶劑。某實(shí)驗(yàn)小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。

(1)請(qǐng)選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序?yàn)?/span>____________(填儀器接口的字母編號(hào),裝置可重復(fù)使用)。

(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:①檢驗(yàn)裝置的氣密性后,裝入藥品;②打開分液漏斗活塞,通入一段時(shí)間氣體,加熱藥品;③反應(yīng)結(jié)束后,________(填操作);④拆除裝置,取出產(chǎn)物。

(3)若鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2),同時(shí)可能生成過氧化鈣。請(qǐng)利用下列試劑, 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)鈣的燃燒產(chǎn)物中是否含有過氧化鈣________________。(簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)

限選試劑:酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸

(4)利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4+,在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如下:

C中沉淀反應(yīng)時(shí)常用冰水浴控制溫度在0℃左右,其可能的原因分析:

該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率;

_______________ ______________。

(5)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟一:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的bg KI晶體,再滴入少量2mol·L-1的硫酸,充分反應(yīng)。

步驟二:向上述錐形瓶中加入幾滴________(作指示劑)。

步驟三:逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù),再重復(fù)上述操作2次,得出三次平均消耗Na2S2O3,溶液體積為V mL。

CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用字母表示)。[已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.在一定條件下,將1.00molN2(g)3.00molH2(g)混合于一個(gè)10.0L密閉容器中,在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3(g)的平衡濃度如圖所示.其中溫度為T1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%

(1)當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí),平衡常數(shù)關(guān)系K1___________K2(,“=”),焓變△H___________0(”)

(2)該反應(yīng)在T1溫度下5.0min達(dá)到平衡,這段時(shí)間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為___________,N2的轉(zhuǎn)化率___________

(3)T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=___________;

(4)T1溫度時(shí),若測(cè)得高爐中c(N2)=0.5mol/L,c(H2)=0.5mol/L,c(NH3)=0.5mol/L在這種情況下,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)___________(填是或否),此時(shí)反應(yīng)速率是v___________v(填>,<,=);

Ⅱ.根據(jù)最新研究報(bào)道,在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)

(1)此反應(yīng)的△S 0(”)。

已知2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H="-a" kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H ="-b" kJ·mol-1;CO的燃燒熱△H ="-c" kJ·mol-1。

(2)寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí),NO2CO的反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用鋅與鹽酸反應(yīng)制取氫氣.下列措施中,能加快反應(yīng)速率的是(
A.降低溫度
B.用鐵代替鋅
C.增大鹽酸濃度
D.用鋅粒代替鋅粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 100mL12mol/L濃鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

B. 1mol/LNaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為小于NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L NO11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA

D. O2O3的混合物共3.2g,其中所含氧原子數(shù)一定為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)除去鐵粉中混有的鋁粉選用試劑:___________,離子方程式:___________。

(2)盛放燒堿等堿性溶液不宜用磨口玻璃塞,相應(yīng)的離子方程式為:___________。

(3)用稀鹽酸清洗銅器皿表面上的銅銹的方程式為___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室配制好的硅酸鈉溶液保存過程中變質(zhì)相應(yīng)化學(xué)方程式是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質(zhì),對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類,有利于我們的學(xué)習(xí).下列物質(zhì)的分類不正確的是(
A.SO2(氧化物)
B.碘酒(單質(zhì))
C.HNO3(含氧酸)
D.氯水(混合物)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用A+、B-C2-、D、E、F、GH分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子),請(qǐng)回答:

1)、A元素是 ;B元素是 C元素是 (用元素符號(hào)表示)。

2)、D是由兩種元素組成的雙原子分子,其分子式是 。

3)、E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子,其分子式是 。

4)、F是由兩種元素組成的三原子分子,其分子式是 ,電子式是 。

5G分子中含有4個(gè)原子,其分子式是 。

6)、H分子中含有8個(gè)原子,其分子式是 。

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