Question

12．某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A中（A下端活塞關閉）．（已知此反應屬于放熱反應；苯和液溴都易揮發(fā)）
（1）寫出A中反應的化學方程式C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr．
（2）A中觀察到的現象是出現紅棕色氣體．
（3）C中盛放CCl₄的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯蒸氣．
（4）要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應（沒有HBr生成），可向試管D中加入AgNO₃溶液，產生了淡黃色AgBr沉淀，即得到證明，生成淡黃色AgBr沉淀的離子方程式是Br^-+Ag⁺=AgBr↓；另一種驗證的方法是向試管D中加入石蕊試液，實驗現象是溶液變紅色．

Answer 1

分析 苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫：C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr，由于反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，導致所得溴苯不純凈，溴化氫易溶于水電離出H⁺和Br^-，溴離子遇到銀離子會發(fā)生反應生成AgBr沉淀，以此來解答．

解答 解：（1）在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，發(fā)生反應為C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr，
故答案為：C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr；
（2）由于反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，溴蒸氣是一種紅棕色的氣體，故答案為：紅棕；
（3）根據相似相溶原理，溴極易溶于四氯化碳，而溴化氫則不溶，所以C中盛放CCl₄的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯蒸氣，
故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯蒸氣；
（4）如果發(fā)生取代反應，生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H⁺和Br^-，只要檢驗含有氫離子或溴離子即可，溴離子的檢驗：取溶液滴加硝酸銀溶液，如果生成淡黃色沉淀就證明是溴離子，發(fā)生Br ^-+Ag⁺=AgBr↓；氫離子的檢驗：如果能使紫色石蕊試液變紅，就證明含有氫離子，
故答案為：Br ^-+Ag⁺=AgBr↓；石蕊試液；溶液變紅色．

點評 本題考查苯的取代反應方程式及實驗現象以及產物HBr的檢驗，題目難度中等，注意掌握苯的取代反應原理，明確反應的產物及HBr的化學性質進行解題．