Question

【題目】下列事實一定能說明HF是弱酸的是（ ）
①用HF溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗； ②HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；
③常溫下0.1mol/L的HF溶液pH為2.3　 ④HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2
⑤ HF與水能以任意比混溶　 ⑥1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅
A.①②
B.②③⑤
C.③④⑥
D.③

Answer 1

【答案】D
【解析】①導(dǎo)電性強弱主要與離子濃度有關(guān)，離子濃度大，導(dǎo)電能力強，離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，用HF溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗，不能說明HF是弱酸，故①錯誤；②HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)是由于兩者不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，與HF是弱酸無關(guān)，故②錯誤；③如果HF為強酸，常溫下0.1mol·L－1的HF溶液的pH應(yīng)為1，而該溶液的PH為2.3，說明HF部分電離是弱酸，故③正確；④HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體說明HF的酸性比碳酸的強，不能說明HF是弱酸，故④錯誤；⑤不能利用物質(zhì)的溶解性來判斷是否為弱電解質(zhì)，HF與水能以任意比混溶與HF的酸性無關(guān)，故⑤錯誤；⑥酸溶液都能使紫色石蕊試液變紅，1mol·L－1的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅說明HF水溶液顯酸性，不能說明HF是弱酸，故⑥錯誤。

故答案為：D。

本題考查了弱電解質(zhì)的判斷。解此題的關(guān)鍵是要理解弱電解質(zhì)的定義。