【題目】若已知反應(yīng) NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，7.2×10-4、 4.6 ×10-4分別是上式所涉及的兩種酸的電離常數(shù)。由此可判斷下列敘述中不正確的是（　�。�

A. K(HF)＝c(F-)·c(H+)/c(HF ) B. K(HNO2)＝7.2×10-4

C. 酸性強(qiáng)弱為 HF> HNO2 D. K(HNO2) < K(HF)

【答案】B

【解析】A. 氫氟酸能制備亞硝酸，說明酸性是HF>HNO2。由于氫氟酸是弱酸，則K(HF)＝c(F-)c(H+)/c(HF )，A正確；B. 亞硝酸是一元弱酸，酸性弱于氫氟酸，則K(HNO2)＝4.6×10－4，B錯(cuò)誤；C. 酸性強(qiáng)弱為 HF>HNO2，C正確；D. 根據(jù)氫氟酸的酸性強(qiáng)于亞硝酸可知K(HNO2) < K(HF)，D正確，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是（ ）
①用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗； ②HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；
③常溫下0.1mol/L的HF溶液pH為2.3　 ④HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2
⑤ HF與水能以任意比混溶　 ⑥1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅
A.①②
B.②③⑤
C.③④⑥
D.③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】閱讀短文，回答問題：

開采可燃冰

2017年7月9日，我國南海可燃冰試采工程全面完成預(yù)期目標(biāo)，第一口井的試開采產(chǎn)氣和現(xiàn)場(chǎng)測(cè)試研究工作取得圓滿成功。自5月10日試氣點(diǎn)火以來，取得了多項(xiàng)重大突破性成果，創(chuàng)造了產(chǎn)氣時(shí)長(zhǎng)和總量的世界紀(jì)錄。可燃冰按其物質(zhì)成分和結(jié)構(gòu)特征來看，可稱為天然氣水合物，其形成條件主要包括物源條件和溫壓條件：物源條件要求有大量的天然氣(主要是甲烷氣)和水，它們是可燃冰形成的物質(zhì)基礎(chǔ)，沒有它們將是“無米之炊”；環(huán)境條件則要求低溫和高壓，一般需要低于10℃的溫度和大于100個(gè)大氣壓的壓力(水深1000米以下)，缺少這個(gè)條件“生米就不能煮成熟飯”。

請(qǐng)依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）。

（1）天然氣燃燒是放熱反應(yīng)。______

（2）這次可燃冰試采創(chuàng)造了產(chǎn)氣時(shí)長(zhǎng)和總量的世界紀(jì)錄。______

（3）天然氣是可再生能源。______

（4）可燃冰形成的環(huán)境條件是低溫和高壓。______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1 mol·L－1的是

A. 將0.1 mol氨充分溶解在1 L水中

B. 將10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990 g水混合

C. 將8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液

D. 將0.1 mol氧化鈉溶于水并配成1 L溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將混合物溶于水，得到無色透明溶液。

②取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：

(1)原混合物中肯定沒有__________________________________________。

(2)原混合物中肯定有_________________________________________。

(3)不能確定是否含有_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 46g NO2和N2O4混合氣體中的氧原子數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4所含的分子數(shù)約為0.5NA

C. 2.24LCH4所含氫原子數(shù)為0.4NA

D. 0.1mol/L MgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：2KMnO4+16HCl（濃）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. HCl既作還原劑，又作酸

B. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8

C. Cl2是氧化產(chǎn)物

D. 1molKMnO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是(　　)

序號(hào)

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法

①

KNO3溶液

KOH

加入FeCl3溶液，并過濾

②

FeSO4溶液

CuSO4

加入過量鐵粉，并過濾

③

H2

CO2

通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶

④

NaNO3固體

CaCO3

溶解、過濾、蒸發(fā)

A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用濃度為18.4mol／L濃H2SO4溶液來配制2.0mol／L稀H2SO4 250mL，操作步驟省略，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）需量取濃H2SO4的體積為______________mL。

（2）所需儀器為：_____________；

（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

a. 在燒杯中稀釋后未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響_____。

b. 定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響：__________。

c. 定容時(shí)俯視液面，對(duì)所配溶液濃度將有何影響：____________

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