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10．現將等物質的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的燒杯中充分反應，所得溶液中除SO42-、Cl-外，還含有的金屬陽離子是（　�。�
A．Zn2+、Cu2+、Fe3+B．Zn2+、Cu2+、Fe2+
C．Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+D．Zn2+、Fe3+

分析 氧化性：Fe3＞Cu2+，鋅先與氯化鐵反應，剩余的鋅再與硫酸銅反應，根據CuSO4、FeCl3和Zn的物質的量及反應方程式Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu解答該題．

解答 解：把相同物質的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反應，設它們的物質的量都為1mol，
先是鋅與鐵離子反應，反應的方程式為：Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2，1mol氯化鐵完全反應消耗0.5mol鋅，剩余的0.5mol鋅發(fā)生反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，0.5mol鋅完全反應消耗0.5mol硫酸銅，反應后生成0.5mol銅，溶液中還剩余0.5mol硫酸銅，
即：反應所得混合物中除含有SO42-和Cl-外，還含有Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+，
故選B．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用、離子反應發(fā)生條件，題目難度不大，注意掌握氧化還原反應中氧化性、還原性強弱的判斷方法，明確鐵離子、銅離子參與反應的先后順序是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．煤的綜合利用是當代化學工業(yè)的趨勢，以煤為原料可合成重要化工中間體G．其中B與乙酸互為同分異構體，能與Na反應放出氫氣．
已知：①
② （甘氨酸）

回答下列問題：
（1）煤的干餾屬于化學變化．G→H的反應類型是消去反應．
（2）A和F的結構簡式分別為HCHO、；
實驗室檢驗D所用的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液．
（3）寫出B→C的化學方程式HOCH2CHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$HOCH2CH2OH．
H→I的化學方程式n$\stackrel{催化劑}{→}$．
（4）能與Na2CO3溶液反應的E的芳香族化合物的同分異構體有3種．

（5）根據已知信息，在一定條件下由G合成  至少需要a步化學反應．
a．3    b．4     c． 5    d．6．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質量比為12：1：16，其蒸氣對氫氣的相對密度為58，它的水溶液能使石蕊變紅，0.58g這種物質能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應，它能使溴水褪色．推斷這種物質的結構簡式（要求寫出推斷過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某化學反應，設反應物總能量為E1，生成物總能量為E2，且E1＜E2，則該反應是（請?zhí)罘艧峄蛭鼰幔┪鼰岱磻?/div>

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在強酸性溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Na+、NO3-、CO32-B．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、NO3-D．Na+、Mg2+、OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應后，其結果是（　　）
A．鐵有剩余
B．往反應后溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色
C．溶液變?yōu)闇\綠色
D．Fe2+和Fe3+物質的量之比為6：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．由兩種金屬組成的混合物12g，與足量的稀H2SO4反應后，在標準狀況下產生H2為11.2L，這種金屬混合物可能是（　�。�
A．Fe和AlB．Fe和ZnC．Mg和CuD．Mg和Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是 （　�。�
A．一定溫度下，將濃度為0.1　mol•L-1　HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度和Ka（HF）保持不變，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）}$始終保持增大
B．濃度均為0.1mol•L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中：3c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C．在0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1鹽酸，恰好完全中和時pH=a，則由水電離產生的c（OH-）=10-amol•L-1
D．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×10-12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列排列順序不正確的是（　　）
A．原子半徑：Na＞Si＞OB．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
C．堿性：CsOH＞KOH＞NaOHD．失電子能力：Al＞Mg＞Na

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