A. | 鐵有剩余 | |
B. | 往反應(yīng)后溶液中滴入KSCN溶液,顯紅色 | |
C. | 溶液變?yōu)闇\綠色 | |
D. | Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6:1 |
分析 1.12g鐵物質(zhì)的量n(Fe)=$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol,25mL 2mol/L氯化鐵溶液中n(Fe3+)=0.025L×2mol/L=0.05mol,發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+,結(jié)合反應(yīng)及離子的檢驗(yàn)來(lái)解答.
解答 解:1.12g鐵物質(zhì)的量n(Fe)=$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol,25mL 2mol/L氯化鐵溶液中n(Fe3+)=0.025L×2mol/L=0.05mol;
發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+2Fe3+═3Fe2+;
0.02mol 0.04mol 0.06mol
由上述反應(yīng)可知:三價(jià)鐵離子剩余0.01mol,溶液中含有Fe3+物質(zhì)的量為0.01mol,F(xiàn)e2+物質(zhì)的量為0.06mol,無(wú)金屬鐵剩余;
A、鐵無(wú)剩余,故A錯(cuò)誤;
B、溶液中有剩余的三價(jià)鐵離子,往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液,顯紅色,故B正確;
C、溶液中含有Fe3+物質(zhì)的量為0.01mol,F(xiàn)e2+物質(zhì)的量為0.06mol,顏色不是淺綠色,故C錯(cuò)誤;
D、Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6:1,故D正確;
故選BD.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算及鐵的性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,題目難度不大.
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A. | Zn2+、Cu2+、Fe3+ | B. | Zn2+、Cu2+、Fe2+ | ||
C. | Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+ | D. | Zn2+、Fe3+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Fe3++3H2O?Fe(OH)3↓+3H+ | B. | NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+ | ||
C. | CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+ | D. | Br-+H2O?HBr+OH- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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