第一位人工合成有機(jī)物的化學(xué)家是（　�。�
A、門捷列夫B、維勒
C、范特霍夫D、勒．貝爾
考點：化學(xué)史,有機(jī)物的合成
專題：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用
分析：1828年，德國化學(xué)家Friedrich W?hler（中文名字叫維勒）用氰酸鉀和氯化銨反應(yīng)得到尿素，這是人類首次從無機(jī)物合成有機(jī)物．
解答： 解：1828年，德國化學(xué)家Friedrich W?hler用氰酸鉀和氯化銨反應(yīng)得到尿素，這是人類首次從無機(jī)物合成有機(jī)物，所以第一位人工合成有機(jī)物的化學(xué)家是維勒，
故選B．
點評：本題主要考查化學(xué)史知識，難度不大，但該知識點容易被學(xué)生忽視，應(yīng)該注意．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，相同體積的氫氣和氦氣具有的原子數(shù)均為NA
B、1.7g的OH-中含有的電子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
D、11.2g 鐵粉與5.6L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）充分反應(yīng)后，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與消耗Ba（OH）2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，其中正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
①氮元素原子的L層電子數(shù)為
 
；
②NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
③肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2 （g）=N2O4 （1）△H1=-19.5kJ?mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
寫出N2O4 （1）和N2H4 （1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；該反應(yīng)中的氧化劑是
 

④肼一空氣堿性燃料電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
；正極反應(yīng)式
 
．
（2）KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9．將等體積的KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合，若KI的濃度為1×10-2mo1/L，則生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（　�。�
A、蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁
B、用堿式滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液
C、用pH試紙測定溶液的pH時預(yù)先要用蒸餾水濕潤
D、實驗室配制SnCl2 溶液時，需要加入少量的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A有如下反應(yīng)路線：

（1）1mol 物質(zhì)A最多能消耗H2的物質(zhì)的量為
 

（2）A→C的化學(xué)方程式為
 
；
（3）H、G與B互為同分異構(gòu)，且滿足下列條件：①H、G與濃溴水和NaHCO3都不反應(yīng)，且結(jié)構(gòu)中均不含有-CH3（官能團(tuán)不能同時連在同一個碳原子上）． ②1molH、G 都能與2molNa反應(yīng)．  ③H環(huán)上一氯取代只有2種，G環(huán)上一氯取代只有3種．
H的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；G的一種結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）已知在一定條件下R1CH=CHR2→R1CHO+R2CHO，A在一定條件下氧化生成羧酸X、Y．X是芳香族化合物，Y是一種還原性的二元羧酸．
寫出X在濃硫酸條件下的縮聚反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g?cm-3    0.79    2.2    0.71
沸點/℃    78.5    132    34.6
熔點/℃-l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）寫出三頸燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）在A裝置中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是
 
；
（3）在裝置C中應(yīng)加入
 
，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；
（4）判斷D裝置中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是
 
；
（5）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在
 
層（填“上”、“下”）；
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用
 
的方法除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH-COOH．現(xiàn)有①氯化氫；②溴水；③純堿溶液；④丁醇；⑤酸性高錳酸鉀溶液．試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A、②④⑤B、①③④
C、①②③④D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g ）═Fe（s）+CO2（g）△H＞0，其平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
 
．已知1100℃時K=0.263，若要提高轉(zhuǎn)化率，可以
 
 （填“升溫”、“降溫”、“加壓”或“減壓”）．
（2）判斷過程的自發(fā)性有焓判據(jù)和熵判據(jù)，涂有防銹漆的鋼制器件與沒有涂防銹漆的同一剛制器件發(fā)生腐蝕過程的自發(fā)性是
 
  （填“相同的”，“不同的”，“無法判斷”）．已知反應(yīng)2A（g）+B（g）=2C（g），在一定條件下是一個自發(fā)的反應(yīng)，則該反應(yīng)的△H
 
 0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）25℃時，H2C2O4═HC2O
 
-
4
+H+的電離平衡常數(shù)為Ka=5×10-2，則該溫度下NaHC2O4的水解平衡常數(shù)Kh=
 
，若向NaHC2O4溶液中加入少量的水，則溶液中
c(H2C2O4)
c(HC2
O
-
4
)
將
 
 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為
 
，滴定反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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