17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙二醇和丙三醇互為同系物
B．分子式為C7H80且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有4種
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明甲基使苯環(huán)變活潑
D．乙酸乙酯中少量乙酸雜質(zhì)可加飽和Na2C03溶液后經(jīng)分液除去

分析 A．乙二醇和丙三醇含-OH的個(gè)數(shù)不同；
B．分子式為C7H8O且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體取決于甲基在苯環(huán)上的位置；
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲基被氧化；
D．乙酸可以與碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯不與乙酸乙酯反應(yīng)．

解答 解：A．乙二醇和丙三醇所含羥基數(shù)目不同，分子式不是相差若干個(gè)CH2，不是同系物，故A錯(cuò)誤；
B．甲基在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種位置，因此分子式為C7H8O且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有三種，故B錯(cuò)誤；
C．苯環(huán)影響甲基，使甲基易被氧化，則甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸可以與碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯不與乙酸乙酯反應(yīng)，故乙酸乙酯中少量乙酸雜質(zhì)可加飽和Na2C03溶液后經(jīng)分液除去，正確，故D正確，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、同分異構(gòu)體等為解答的關(guān)鍵，注意醇、苯及苯的同系物、苯酚的性質(zhì)，綜合性較強(qiáng)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋅銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）實(shí)驗(yàn)前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：除去合金表面的氧化膜；
（2）實(shí)驗(yàn)操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性．上述再進(jìn)行的操作的順序是①④③②（填序號(hào)）；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)D和C的液面相平；
（3）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（4）若實(shí)驗(yàn)用鋅銅合金的質(zhì)量為a g，與酸充分反應(yīng)后，測(cè)得氫氣體積為V　L為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是D；
A．反應(yīng)前加入稀酸的體積           B．反應(yīng)前加入稀酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．實(shí)驗(yàn)前反應(yīng)裝置中空氣的體積     D．實(shí)驗(yàn)條件下氫氣的密度
（5）若實(shí)驗(yàn)用鋅銅合金的質(zhì)量為a g，與酸充分反應(yīng)后，B中剩余固體的質(zhì)量為b　g，則鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{a-b}{a}$×100%；
（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安皇苡绊憽保�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某興趣小組為探究氮的化合物的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置，A為氣體發(fā)生裝置．按圖1連接好各儀器，檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的無(wú)色氣體通過(guò)后面裝置．片刻后可觀察到F中銅片慢慢溶解．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（A中所用試劑，從下列固體物質(zhì)中選取①NH4HCO3②NH4Cl③Ca（OH）2）
（1）A制備氣體相對(duì)應(yīng)的裝置可以是圖2中的a（填字母）．

（2）寫出題干裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，C處加熱片刻后撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱，原因是反應(yīng)放熱，停止加熱后放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．
（3）銅片完全溶解后，發(fā)現(xiàn)F裝置中溶液呈綠色，加水稀釋后呈藍(lán)色，有同學(xué)得出兩種結(jié)論：
①濃Cu（NO3）2溶液呈綠色，稀Cu（NO3）2溶液呈藍(lán)色；
②Cu（NO3）2溶液呈藍(lán)色，呈綠色是由于溶液溶解過(guò)量的NO2，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證哪一種結(jié)論正確
（4）該興趣小組同學(xué)共同設(shè)計(jì)了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用裝置Ⅰ、Ⅱ制取氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①甲同學(xué)認(rèn)為：利用裝置Ⅱ可以收集H2、NH3等氣體，但不能收集O2和NO，理由是O2密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，NO易與空氣中O2反應(yīng)，不能用排空法收集．
②乙同學(xué)認(rèn)為：利用裝置Ⅱ作簡(jiǎn)易改進(jìn)（不改變儀器裝置），可收集NO、O2，改進(jìn)的方法是可在Ⅱ裝置中加入水，用排水法收集．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．銅晶體的堆積方式為面心立方最密堆積
B．H2O很穩(wěn)定是因?yàn)樗杏袣滏I
C．氯化鈉熔化破壞了離子鍵
D．12g金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.1mol液態(tài)肼和足量的H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?3kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-830kJ/mol．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是503kJ．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．已知把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0                    ①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0   ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0    ③
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0   ④
則△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．化合物F是一種調(diào)香劑，結(jié)構(gòu)為 ；以化合物A為原料合成F的工藝流程如圖：

根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）化合物F不能發(fā)生的反應(yīng)類型有_B（填序號(hào)）．
A．加成反應(yīng)　B．醋化反應(yīng)　C．水解反應(yīng)　D．加聚反應(yīng)
（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C（CH3）=CH2；分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫核磁共振譜峰面積比為3：2：3：2
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
（4）化合物F反式異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多
B．醋酸與鋅反應(yīng)速率小
C．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多
D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)的反應(yīng)可以用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A．醋酸和氫氧化鈉B．鹽酸和氫氧化銅C．硫酸和氫氧化鋇D．硫酸和氫氧化鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鎳是有機(jī)合成的重要催化劑．某化工廠有含鎳催化劑廢品（主要成分是鎳，雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物，少量難溶性雜質(zhì)）．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：

幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
開始沉淀pH3.82.77.67.1
完全沉淀pH5.23.29.79.2
回答下列問(wèn)題：
（1）溶液①中含金屬元素的離子是AlO2-．
（2）用離子方程式表示加入雙氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
雙氧水可以用下列物質(zhì)替代的是A．
A．氧氣     B．漂液     C．氯氣     D．硝酸
（3）操作b調(diào)節(jié)溶液范圍為3.2-7.1，其目的是除去Fe3+．固體②的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（4）操作a和c需要共同的玻璃儀器是玻璃棒．上述流程中，防止?jié)饪s結(jié)晶過(guò)程中Ni2+水解的措施是保持溶液呈酸性．
（5）如果加入雙氧水量不足或“保溫時(shí)間較短”，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是產(chǎn)品中混有綠礬．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)品中是否含“雜質(zhì)”：取少量樣品溶于蒸餾水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則產(chǎn)品中含有Fe2+．（不考慮硫酸鎳影響）
（6）取2.0000g硫酸鎳晶體樣品溶于蒸餾水，用0.2mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液為34.50mL．滴定反應(yīng)為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+．計(jì)算樣品純度為97.0%．（已知，NiSO4•7H2O相對(duì)分子質(zhì)量為281，不考慮雜質(zhì)反應(yīng)）．

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