【題目】常溫下， 用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液和HB溶液的滴定曲線如圖。下列說法錯誤的是（己知lg2≈0.3）

A.HB是弱酸，b點時溶液中c（B－）>c（Na+）>c（HB）

B.a、b、c三點水電離出的c（H+）：a>b>c

C.滴定HB溶液時，應(yīng)用酚酞作指示劑

D.滴定HA溶液時， 當(dāng)V（NaOH）=19.98mL時溶液pH約為4.3

【答案】B

【解析】

A. 20.00mL0.100mol·L－1的HB溶液，pH大于1，說明HB是弱酸，b點溶質(zhì)為HB和NaB，物質(zhì)的量濃度相等，溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，因此溶液中c(B－)>c(Na+) > c(HB)，故A正確；

B. a、b、c三點，a點酸性比b點酸性強，抑制水電離程度大，c點是鹽，促進水解，因此三點水電離出的c(H+)：c >b> a，故B錯誤；

C. 滴定HB溶液時，生成NaB，溶液顯堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑，故C正確；

D. 滴定HA溶液時，當(dāng)V(NaOH) = 19.98mL時溶液氫離子濃度為，則pH約為4.3，故D正確。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊系列答案
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A. B.

C. D.

將收集到Cl2置于天平上稱量，若四個集氣瓶體積相同、質(zhì)量相等，則稱量結(jié)果是( )

A.A最重B.B最重C.C最重D.D最重

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A.NaCl晶體（x＝Na＋，y＝Cl－）

B.CsCl晶體（x＝Cs＋，y＝Cl－）

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D.NiAs晶體（x＝Ni，y＝As）

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①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過盛有苛性鈉的干燥管除去

②裝置I中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有A鋁粉的硬質(zhì)玻璃管

③裝置II是收集裝置，用于收集氯化鋁

④裝置III可盛放堿石灰也可盛放無水氯化鈣，二者的作用相同

⑤a處使用較粗的導(dǎo)氣管實驗時更安全

A. ①② B. ②③⑤ C. ①④ D. ③④⑤

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【題目】2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，2A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)=0.25mol/(L·s)。下列推斷不正確的是

A. z=2

B. 2s后，容器內(nèi)的壓強是初始的7/8倍

C. 2s時,C的體積分數(shù)為2/7

D. 2s后，B的濃度為0.5mol/L

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A．a(chǎn)極為電池的正極

B．電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ ＋ O2 ＋ 4e－=== 2H2O

C．電池工作時電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極

D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6 mol電子轉(zhuǎn)移

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【題目】可以充分說明反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達到平衡的是（ ）

A. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變

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C. P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

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