Question

（1）相同物質(zhì)的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為：

 

（2）將AlCl₃溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是

 

（3）把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a b相連，a為負(fù)極；c d相連，c為負(fù)極；a c相連，c為正極；b d相連，b為正極，則四種金屬的活動性由強到弱順序為：

 

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Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用,常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用

專題：

分析：（1）根據(jù)酸根離子水解程度越大，對應(yīng)的酸越弱來解答；
（2）先判斷是否水解及水解產(chǎn)物，再根據(jù)水解產(chǎn)物判斷灼燒時的分解產(chǎn)物；
（3）原電池中，負(fù)極材料為較活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為較不活潑的金屬，發(fā)生還原反應(yīng)，以此判斷金屬的活動性．

解答： 解：（1）因pH越大，說明酸根離子水解越是強烈，對應(yīng)的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序：HX＞HY＞HZ，故答案為：HX＞HY＞HZ；
（2）AlCl₃是強酸弱堿鹽，能水解生成氫氧化鋁和氯化氫，AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，HCl具有揮發(fā)性，所以在加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒過程中揮發(fā)消失；灼燒Al（OH）₃，Al（OH）₃能分解生成氧化鋁和水2Al（OH）₃

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Al₂O₃+3H₂O，水在加熱過程中蒸發(fā)掉，所以最后得到的白色固體是Al₂O₃，故答案為：Al₂O₃；
（3）若a．b相連時，a為溶解，則a為負(fù)極，活動性a＞b；c．d相連時c為負(fù)極，活動性c＞d；a．c相連時c為正極，a為負(fù)極，活動性a＞c；b．d相連時b為正極，d為負(fù)極，活動性d＞b；則有活動性a＞c＞d＞b，
故答案為：a＞c＞d＞b．

點評：本題考查了鹽類水解程度大小的影響因素、鹽溶液產(chǎn)物判斷、據(jù)原電池原理判斷金屬活動性，題目難度不大．