將CaCO3放入密閉真空容器中，反應(yīng)CaCO3（s）═CaO（s）+O2（g）達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法不正確的是（　　）
A、該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)不變
B、化學平衡向逆反應(yīng)方向移動
C、容器中氣體壓強不變
D、CaO的質(zhì)量不變
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：保持溫度不變，縮小容器體積，增大壓強，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=[O2]，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A正確；
B．縮小容器體積，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B正確；
C．平衡向逆反應(yīng)方向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，其壓強不變，故C正確；
D．平衡向逆反應(yīng)方向移動，則CaO質(zhì)量減少，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了可逆反應(yīng)平衡移動，根據(jù)壓強與平衡移動方向之間的關(guān)系分析解答即可，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)，為易錯點
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)從固體KOH出發(fā)配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列問題：
（1）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯．玻璃棒．量筒．
 
．500ml容量瓶
（2）如果在定容時仰視操作，則所配得溶液的濃度
 
0.1mol/L（填＞，=，＜）
（3）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的c（OH-）濃度
 
0.1mol/L （填＞，=，＜）
（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能將此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，其涉及的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅與100mL 18.5mol?L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L（標準狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，下列敘述不正確的是（　�。�
A、氣體甲中SO2與H2的體積比為4：1
B、反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4
C、反應(yīng)中共消耗97.5 g Zn
D、反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）相同物質(zhì)的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為：
 

（2）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是
 

（3）把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a b相連，a為負極；c d相連，c為負極；a c相連，c為正極；b d相連，b為正極，則四種金屬的活動性由強到弱順序為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，反應(yīng)N2O4（g）═2NO2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是（　�。�
A、加壓（體積變�。�，將使正逆反應(yīng)速率均加快
B、保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小
C、保持體積不變，加入少許N2O4，再達平衡時，顏色變深
D、保持體積不變，升高溫度，再達平衡時，顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

某飽和一元醇C nH 2n+1OH 14.8g與足量的金屬鈉反應(yīng)生成氫氣2.24L（標準狀況），則燃燒3.7g該醇生成水的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.05 mol
B、0.25 mol
C、0.5 mol
D、0.75 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�
A、乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷
B、乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反應(yīng)
C、乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環(huán)己烷
D、葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；蔗糖與稀硫酸共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物 （如KCN，N為-3價），反應(yīng)的化學方程式為：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑． 回答下列問題：
（1）生成物A的化學式為
 
．
（2）在標準狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（3）反應(yīng)中被氧化的元素為
 
，被還原的元素為
 
．
（4）H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B、OH-的摩爾質(zhì)量為17g
C、3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
D、標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積均約為22.4L

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