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19．以下列出的是一些基態(tài)原子的2p軌道和3d軌道中電子排布的情況，違反洪特規(guī)則的有（　　）
A．①②③B．④⑤⑥C．②④⑥D．③④⑥

分析 洪特規(guī)則：在同一個電子亞層中排布的電子，總是盡先占據不同的軌道，且自旋方向相同，以此進行判斷．

解答 解：①2p能層有4個電子，應在3個不同的軌道，符合洪特規(guī)則、泡利不相容原理；
②2p能層有4個電子，圖示不同軌道的單電子自旋方向不同，違反了洪特規(guī)則；
③2p能層有4個電子，同一個原子軌道中不應有自旋狀態(tài)相同的電子，違反了泡利原理；
④3d能級中有5個不同的軌道，對于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時，將盡可能分占不同的軌道并且自旋狀態(tài)相同，違反了洪特規(guī)則；
④3d能級中有5個不同的軌道，有10個電子，符合洪特規(guī)則、泡利不相容原理；
⑤3d能級中有5個不同的軌道，有6個電子，圖示不同軌道的單電子自旋方向不同，違反了洪特規(guī)則；
故選：C．

點評 本題考查原子核外電子的排布，題目難度不大，注意泡利原理、洪特規(guī)則的內容即可解答該題，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．按要求回答下列問題：
（1）填寫表空格中，物質類別所對應的官能團名稱或結構簡式
物質類別烯烴酚醛硝基化合物
官能團名稱碳碳雙鍵羥基醛基硝基
結構簡式-OH-CHO-NO2
（2）的名稱為2，2-二甲基-3-乙基己烷．
（3）的名稱為2，5-二甲基-1-庚烯．
（4）2，4，6-三硝基甲苯（TNT）的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下Kw=1.0×10-13t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”），其理由是水的電離是吸熱的，升高溫度時水的電離平衡正向移動，Kw增大，因該溫度下的Kw比25℃時大，所以該溫度大于25℃該溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL和pH=b的硫酸Vb L混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：
（1）若所得混合液為中性，且a+b=14，則Va：Vb=1：10
（2）若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=10：1
（3）若所得混合液為中性，且a+b=x，則Va：Vb=1013-（a+b）：1或1013-x：1
（4）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用酸式滴定管準確移取10.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol•L -1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結果如下：
NaOH起始讀數NaOH終點讀數
第一次      0.50mL    18.60mL
第二次      0.70mL    19.00mL
（1）根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為0.364mol•L-1．
（2）達到滴定終點的標志是無色變?yōu)榧t色，且30s內不變色．
（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是AD．
A．未用標準液潤洗堿式滴定管
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．閱讀分析下列材料：
材料1：純堿和氯化鈉溶解度隨溫度變化的曲線圖：
材料2：兩種有機物的物理性質：
物質熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3溶解性
乙二醇
C2H6O2		-11.51981.11易溶于水和乙醇及其他有機溶劑
丙三醇
C3H8O3		17.92901.26能跟水和酒精以任意比互溶；易溶于其他有機溶劑
（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，合適的方法是C（填字母，下同）；將乙二醇和丙三醇混合液相互分離的最佳方法是：蒸餾．
A、萃取    B、蒸餾    C、溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾    D、分液
（2）某純堿樣品中可能含有氯化鈉，設計一個簡易實驗加以證明：取樣品少許于試管中，加入蒸餾水溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液．出現(xiàn)白色沉淀，證明含有氯化鈉 （寫出簡要操作方法、現(xiàn)象和結論）
（3）某同學設計兩套方案測定純堿樣品（含少量的氯化鈉）中碳酸鈉的質量分數．
方案1：取mg純堿樣品，加入過量的鹽酸，充分反應后，蒸發(fā)、灼燒、稱重得bg固體，計算出純堿樣品純度．
方案2：取mg純堿樣品，溶于水加入過量的氯化鈣溶液，過濾、洗滌、烘干、稱重得ag固體，計算出純堿樣品純度．
①寫出方案1涉及的反應的化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
②利用方案2中的數據計算該純堿的純度：$\frac{53a}{50m}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．第四周期過渡元素常與H2O、NH3、CN-等形成配合物．
（1）Fe2+與KCN溶液反應得Fe（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，形成配位數為6的配合物，寫出該配合物的化學式K4[Fe（CN）6]．
（2）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關．一般地，為do或d10排布時，無顏色；為d1一d9排布時，有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據此判斷，[Mn（H2O）6]2+有顏色（填“無”或“有”）．[Mn（H2O）6]2+配離子中存在的化學鍵有CD  （填標號）
A．金屬鍵  B．離子鍵  C．共價鍵  D．配位鍵
（3）H2S和H2O2的主要物理性質比較如表：
沸點/K標準狀況時在水中的溶解度
H2S2022.6
H2O2423以任意比互溶
①H2O2分子中O原子采取sp3雜化，寫出H2O2的電子式
②H2S和H2O2的相對分子質量相同，造成沸點差異的主要原因是H2O2分子間形成氫鍵；造成溶解度差異的主要原因是H2O2分子與H2O分子間形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．煤炭可以轉化為清潔能源和化工原料．
（1）用煤可以制得水煤氣．工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學方程式：
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1
試求水煤氣法制氫氣的反應的反應熱△H3．
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol-1
（2）若H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別是436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和m kJ•mol-1，結合上述熱化學方程式的相關數據計算，m=462.9．
（3）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：則此反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，反應的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出下列反應的離子方程式．
（1）碳酸鋇（BaCO3）和鹽酸反應：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
（2）H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（3）Fe與稀硫酸溶液反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（4）氧化鎂（MgO）與稀硝酸（HNO3）反應：MgO+2H+═Mg2++H2O．
（5）寫出一個符合離子反應的化學方程式：CO32-+Ca2+=Ca CO3↓Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（6）寫出NaHCO3的電離方程式NaHCO3═Na++HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)合成氨反應的化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△=-92.3kJ/mol．一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，經2min后達到平衡，平衡時測得NH3的濃度為0.5mol/L．
（1）2min 內H2的反應速率v（H2）=0.375mol/（L•min）；
（2）充分反應并達到平衡時，放出的熱量小于92.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．
原因是可逆反應最終為動態(tài)平衡，始終達不到最大放出熱量．
（3）下列說法可證明反應達到平衡狀態(tài)的C、D．
A．單位時間內，斷開1mol N≡N，同時斷開3mol H-H
B．單位時間內，形成1mol N≡N，同時形成3mol N-H
C．單位時間內，斷開1mol N≡N，同時斷開6mol N-H
D．單位時間內，形成1mol N≡N，同時斷開3mol H-H
（4）氨的一個重要用途是用于制備火箭發(fā)射原料N2H4（肼），已知：火箭發(fā)射的原理是N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、水蒸氣．根據如下反應：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.0kJ/mol
寫出在相同狀態(tài)下，發(fā)射火箭反應的熱化學方程式2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．

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