Question

14．閱讀分析下列材料：
材料1：純堿和氯化鈉溶解度隨溫度變化的曲線圖：
材料2：兩種有機物的物理性質(zhì)：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	密度/g•cm-3	溶解性
乙二醇 C2H6O2	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇及其他有機溶劑
丙三醇 C3H8O3	17.9	290	1.26	能跟水和酒精以任意比互溶；易溶于其他有機溶劑

（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，合適的方法是C（填字母，下同）；將乙二醇和丙三醇混合液相互分離的最佳方法是：蒸餾．
A、萃取    B、蒸餾    C、溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾    D、分液
（2）某純堿樣品中可能含有氯化鈉，設(shè)計一個簡易實驗加以證明：取樣品少許于試管中，加入蒸餾水溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液．出現(xiàn)白色沉淀，證明含有氯化鈉 （寫出簡要操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）
（3）某同學(xué)設(shè)計兩套方案測定純堿樣品（含少量的氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
方案1：取mg純堿樣品，加入過量的鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)、灼燒、稱重得bg固體，計算出純堿樣品純度．
方案2：取mg純堿樣品，溶于水加入過量的氯化鈣溶液，過濾、洗滌、烘干、稱重得ag固體，計算出純堿樣品純度．
①寫出方案1涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
②利用方案2中的數(shù)據(jù)計算該純堿的純度：$\frac{53a}{50m}$×100%．

Answer 1

分析 （1）溶解度曲線變化可知碳酸鈉溶解度隨溫度升高增大，變化大，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來可以利用溶解度差異，制備飽和溶液后冷卻結(jié)晶的方法析出碳酸鈉晶體；將乙二醇和丙三醇混合液相互分離依據(jù)圖表數(shù)據(jù)中沸點不同，可以利用蒸餾的方法控制溫度分離混合物；
（2）檢驗碳酸鈉中的氯化鈉，利用氯離子的檢驗方法設(shè)計實驗步驟檢驗；
（3）①取mg純堿樣品，加入過量的鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)、灼燒、稱重得bg固體，利用生成的氯化鈉質(zhì)量和樣品質(zhì)量列式計算，其中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
②取mg純堿樣品，溶于水加入過量的氯化鈣溶液，過濾、洗滌、烘干、稱重得ag固體，為碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，結(jié)合碳元素守恒計算；

解答 解：（1）溶解度曲線變化可知碳酸鈉溶解度隨溫度升高增大，變化大，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來可以利用溶解度差異，將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，合適的方法是：溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，將乙二醇和丙三醇混合液相互分離，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)中沸點不同，可以利用蒸餾的方法控制溫度分離混合物，
故答案為：C；蒸餾；
（2）某純堿樣品中可能含有氯化鈉，設(shè)計實驗證明的操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論為：取樣品少許于試管中，加入蒸餾水溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明含有氯化鈉，
故答案為：取樣品少許于試管中，加入蒸餾水溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明含有氯化鈉；
（3）①方案1涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
②取mg純堿樣品，溶于水加入過量的氯化鈣溶液，過濾、洗滌、烘干、稱重得ag固體，為碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，結(jié)合碳元素守恒計算得到碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{\frac{ag}{100g/mol}×106g/mol}{mg}$×100%=$\frac{53a}{50m}$×100%，
故答案為：$\frac{53a}{50m}$×100%．

點評 本題考查了物質(zhì)分離方法、物質(zhì)含量測定、物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．