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有五個系列的同族元素的物質，101.3 kPa時測定的沸點(℃)如下表所示：

①

He－268.8

(a)－249.5

Ar－185.8

Kr－151.7

②

F2－187.0

Cl2－33.6

(b)5.7

I2184.0

③

(c)19.4

HCl－84.0

HBr－67.0

HI－35.5

④

H2O100.0

H2S－60.0

(d)－42.0

H2Te－1.8

⑤

CH4－161.0

SiH4－112.0

GeH4－90.0

(e)－52.0

對應表中內容，下列敘述中不正確的是( )

A．a、b、e的化學式分別為Ne、Br2、SnH4

B．系列②物質均有氧化性，系列③物質對應水溶液均是強酸

C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O＞H2S＞(d)＞H2Te

D．上表內的物質(c)和H2O，由于氫鍵的影響，其熔沸點在同族中特別高

練習冊系列答案
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下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作都正確的是（ ）
 

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省黃石市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能為（ ） ①x+2 ②x+4 ③x+8 ④x+18 ⑤x+32

A．①⑤ B．② C．③ D．④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省黃石市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A和D屬同族元素；B和F位于第VIIA族；A和B可形成化合物AB4；C基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；E的一種單質在空氣中能夠自燃。 請回答下列問題：

（1）D基態(tài)原子的電子排布式是_____________________。

（2）利用價層電子對互斥理論判斷EF3的立體構型是______。

（3）A所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______(填化學式)；B和F的氫化物中沸點較高的是_____(填化學式)；C、D、F的單質形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_______(填化學式)。

（4）CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒劑，反應可生成E的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是_______________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省黃石市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關晶體的下列說法中正確的是( )

A．分子晶體中共價鍵越強，熔點越高 B．原子晶體中分子間作用力越強，熔點越高

C．氯化鈉晶體熔化時離子鍵發(fā)生斷裂 D．金屬晶體熔化時金屬鍵未發(fā)生斷裂

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省黃石市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

人們把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等．綠色植物通過光合作用轉化的食品叫綠色食品，海洋提供的叫藍色食品，通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品．下面屬于白色食品的是

A．菜油 B．面粉 C．海帶 D．醬油

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：CH3CH=CHCH3可簡寫為。有機物X的鍵線式為，下列說法正確的是（ ）

A．X的化學式為C8H10

B．有機物Y與X互為同系物

C．X因發(fā)生加成反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀烴Z，Z的一氯代物有2種

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省周口市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

乙二醇（）是一種重要的化工原料，

Ⅰ.在一定條件下以CO和H2為原料可以合成乙二醇，反應方程式如下：

2CO(g)＋3H2(g) (g) ΔH= a kJ/mol

（1）該反應能夠自發(fā)進行，可以推出a 0；（填“>”“<”或“=”）。

（2）在一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入2 mol CO (g)和3mol H2(g)，壓強為P1，達到平衡時壓強變?yōu)镻2，且P1:P2=15:7，則該溫度下的化學平衡常數(shù)K=______

（3）只改變反應的一個條件，能使平衡體系中增大的措施有 （寫兩條）

Ⅱ.乙二醇經連續(xù)催化氧化后可得到乙二酸（HOOC-COOH），乙二酸俗稱草酸，分子式可以用H2C2O4表示，H2C2O4是一種二元弱酸，常溫下其電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2，K2=5.0×10-5

（1）H2C2O4的電離方程式為 。

（2）Na2C2O4溶液顯 （填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中各離子濃度從大到小的順序為 。

（3）已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5，常溫下，

反應NH3·H2O + HC2O4- NH4+ +C2O42-+H2O的平衡常數(shù)K= 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東汕頭金山中學高二下第十二周練化學卷（解析版） 題型：選擇題

在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是

A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

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